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    8．在溶液中进行的电离方程式的书写不正确的是（　　）
    A．NH3•H2O?NH4++OH-B．CH3COOH?CH3COO-+H+
    C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．AlCl3=Al3++3Cl-

    分析 A．一水合氨为弱电解质，部分电离出铵根离子和氢氧根离子；
    B．醋酸是弱电解质，部分电离生成氢离子和醋酸根离子；
    C．碳酸属于二元弱酸，碳酸氢钠为强电解质，完在水溶液中全电离生成钠离子与碳酸氢根离子；
    D．AlCl3 在溶液中完全电离生成Al3+和Cl-离子．

    解答 解：A．NH3•H2O为弱电解质，部分电离，电离方程式为：NH3•H2O?NH4++OH-，故A正确；
    B．醋酸是弱电解质，部分电离，电离方程式为：CH3COOH?H++CH3COO-，故B正确；
    C．碳酸氢钠为强电解质，完在水溶液中全电离生成钠离子与碳酸氢根离子，离子方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；
    D．氯化铝是强电解质，能完全电离出铝离子和氯离子，离子方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解题关键，注意弱电解质用可逆符号，强电解质用等号，注意弱酸的酸式根离子不能拆，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
    B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
    C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节溶液的pH可除去溶液中混有的Fe3+
    D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．硫酸工厂尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
    D．Cu溶于浓HNO3：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．镍及其化合物用途广泛．某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如图1是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

    已知：（NH4）2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4．NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3．锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族．
    （1）焙烧前将矿渣与（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分．
    （2）“浸泡”过程中Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的离子方程式为Fe3++2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO（OH）↓+3H+，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外还含有SiO2、CaSO4（填化学式）．
    （3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的0.5倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （4）“浸出液”中c（Ca2+）=1.0×10-3mol•L-1，当除钙率达到99%时，溶液中c（F-）=2.0×10-3 mol•L-1．[已知Ksp （CaF2）=4.0×10-11]
    （5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图2所示，V0/VA的最佳取值是0.25．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol-1实验内容和结果分别如表和图所示．下列说法正确的是（　　）
    实验序号温度起始物质的量热量变化
    AB
    Ⅰ600℃1 mol3 mol96 kJ
    Ⅱ800℃0.5 mol1.5 mol--
    A．a=160
    B．600℃时，该反应的平衡常数是0.45
    C．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
    D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列叙述不正确的是（　　）
    A．大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒、有害物质
    B．氯气分别和氢氧化钠溶液、石灰乳反应得到的所有含氯化合物都具有漂白性
    C．石墨烯是一种由单层碳原子构成的新纳米材料，具有导电性
    D．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．34gH2O2中含有的阴离子数为1NA
    B．4.6g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6NA
    C．标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为$\frac{V}{22.4}$
    D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K+移向左池，Cl-移向右池
    B．电极I上发生还原反应，电极反应式：Fe3++3e-=Fe
    C．电极Ⅱ作负极，铜电极逐渐溶解
    D．该原电池的总反应为2 Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于物质性质的表述正确的是（　　）
    A．向含有少量KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水，溶液出现血红色
    B．用NH4HCO3固体以及其他固体药品能制得纯净的NH3
    C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现了SO2的漂白性
    D．加热条件下，过量的Fe与浓硫酸反应只生成SO2一种气体

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