Question

已知：P₄（s、白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）；△H=﹣2983.2kJ/mol4P（s、红磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）；△H=﹣2954kJ/mol

那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是（）

    A．                                 吸收29.2kJ热量  B． 放出29.2kJ热量

    C．                                 放出7.3kJ热量   D． 吸收7.3kJ热量

Answer 1

考点：  有关反应热的计算．

专题：  化学反应中的能量变化．

分析：  根据盖斯定律可以计算化学反应的焓变，进而书写热化学方程式即可．

解答：  解：红磷转化为白磷的化学方程式为：4P（s、红磷）=P₄（s、白磷），

可以看成是下列两个反应方程式的和：P₄O₁₀（s）=P₄（s、白磷）+5O₂（g）；△H=2983.2kJ•mol^﹣1；4P（s、红磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=﹣738.5×4kJ•mol^﹣1=﹣2954kJ•mol^﹣1；

根据盖斯定律，红磷转化为白磷4P（s、红磷）=P₄（s、白磷）的△H=2983.2kJ/mol﹣2954kJ•mol^﹣1=29.2KJ/mol，

即4P（s、红磷）=P₄（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol，红磷转化为白磷的热化学方程式可知过程是一个吸热反应，

故选A．

点评：  本题考查学生利用盖斯定律来计算化学反应的焓变这一知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．