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    A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．                            

    （1）A中反应的离子方程式为
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ，B中Cu极电极反应式为
    2H++2e-→H2↑
    2H++2e-→H2↑
    ．
    （2）C中被腐蚀的金属是
    Zn
    Zn
    ，总反应方程式为
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    ，A．B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是
    B＞A＞C
    B＞A＞C
    ．
    分析：（1）金属铁和硫酸直接接触会发生置换反应，原电池中，正极发生还原反应；
    （2）原电池中的总反应即为自发的氧化还原反应，负极金属被腐蚀，金属的腐蚀速率：原电池的负极金属＞金属的化学腐蚀＞有保护措施的腐蚀．；
    解答：解：（1）金属铁和硫酸之间会发生置换反应，原理是：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B中Cu极电极为正极，电解质中的氢离子得电子，发生还原反应，即2H++2e-→H2↑，
    故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；2H++2e-→H2↑；
    （2）Zn、Fe、硫酸构成的原电池，金属锌为负极，总的电池反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根据金属的腐蚀速率关系：铁做原电池的负极（B）＞金属铁的化学腐蚀（A）＞有保护措施的腐蚀（C，金属铁做原电池的正极，被保护），故答案为：Zn；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；B＞A＞C．
    点评：本题考查学生原电池的工作原理以及金属的腐蚀速率知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

    （1）A中反应的离子方程式为
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ．
    （2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=
    0.75
    0.75
    mol?L-1．
    （4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是
    BAC
    BAC
    （填写序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题．
    Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
    （1）上述变化属于
    化学
    化学
    （填“物理”或“化学”）变化．
    （2）31g白磷具有的能量_
    ＞
    ＞
    （“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，
    红磷
    红磷
    更稳定．
    （3）31g白磷完全燃烧释放的能量_
    ＞
    ＞
    （“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量．
    Ⅱ：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

    （1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
    A
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ；B
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ；C
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ．
    （2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH
    pH增大
    pH增大
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=
    0.75
    0.75
    mol?L-1．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：
    C＞A=B
    C＞A=B
    （填写序号）．
    （4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是
    BAC
    BAC
    （填写序号）．
    Ⅲ：某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
    （1）该反应的化学方程式为
    3X+Y2Z
    3X+Y2Z
    ．
    （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为
    0.05mol/（L．min）
    0.05mol/（L．min）
    ．
    （3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
    ①此时体系的压强是开始时的
    0.9
    0.9
    倍；
    ②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的硫酸铜溶液．D为电解池，其中电极材料均为惰性物质，通过导线与直流电源相连．实验开始时，同时在XY两边各滴入几滴酚酞试液，X极附近首先变红．

    请回答以下问题：
    （1）B中Cu极电极反应式为
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ．
    （2）A、B、C三个烧杯中Fe的反应速率最快的是
    B
    B
    ．
    （3）若C中被腐蚀金属的质量是32.5g，则反应中转移的电子的物质的量是
    1mol
    1mol
    ．
    （4）D中直流电源a为
    负
    负
    极．
    （5）电池D中N极上的电极反应式为：
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    （6）D中在M、N、X、Y各电极上析出生成物的物质的量之比为
    1：1：1：1
    1：1：1：1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸（B、C中金属棒分别用导线连接）．
    （1）A中反应的离子方程式为
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ；
    （2）B中Cu极的电极反应式为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ，一段时间后溶液的pH值
    变大
    变大
    （填“变大”、“变小”、“不变”）；
    （3）C中被腐蚀的金属是
    Zn
    Zn
    ，装置中总反应方程式为
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或者Zn+2H+=Zn2++H2↑
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或者Zn+2H+=Zn2++H2↑
    ，比较A、B、C中铁反应的速率由快到慢的顺序为
    B＞A＞C
    B＞A＞C
    （用字母ABC表示）．

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