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    17．甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）
    （1）在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol CO和2mol H2，加入 催化剂后在250℃开始反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
    容器中M、N两点气体的物质的量之比为5：4．
    M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM=KN＞KQ．
    （2）通过压力计监测上述容器内压强的变化如下：
    反应时间/min0510152025
    压强/Mpa12.610.89.58.78.48.4
    则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率为0.0125mol/（L．min），该温度下平衡常数K=4．
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是BC．
    A．2v（H2）正=v（CH3OH）逆
    B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
    C．容器中气体的压强保持不变
    D．单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2
    （4）25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源电解300mL NaCl溶液，正极反应式为O2+4 H++4 e-=2 H2O．在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为13（假设NaCl溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为0.005mol．

    分析 （1）M点CO转化率为50%，则转化的CO为0.5mol，由方程式可知气体物质的量减小0.5mol×2=1mol，混合气体总物质的量为（1+2-1）mol=2mol，N点CO转化率为70%，则转化的CO为0.7mol，由方程式可知气体物质的量减小0.7mol×2=1.4mol，混合气体总物质的量为（1+2-1.4）mol=1.6mol；
    由图可知，随温度升高，CO的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，平衡常数知识温度影响，温度相同平衡常数相同；
    （2）由表中数据可知，20min时处于平衡状态，设转化的CO为x，则：
               CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）
    起始量（mol）：1      2         0
    变化量（mol）：x      2x        x
    平衡量（mol）：1-x    2-2x      x
    压强之比等于物质的量之比，则平衡时混合气体总物质的量为（1mol+2mol）×$\frac{8.4MPa}{12.6MPa}$=（1-x+2-2x）+x）mol，解得x=0.5，再根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（CO），而平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
    （3）A．不同物质表示正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡；
    B．正向是气体物质的量减小的方向，而反应前后气体总的质量是不变的，只要是正向移动，混合气体的摩尔质量就会增大；
    C．正向是气体物质的量减小的方向，随反应进行，压强减小，压强不再变化说明到达平衡；
    D．单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2，均表示逆反应速率，反应始终存在该比例关系；
    （4）正极上发生还原反应，氧气在正极获得电子，酸性条件下生成水，电解NaCl溶液发生反应：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为13，则NaOH浓度为0.1mol/L，故生成NaOH为0.3L×0.1mol/L=0.03mol，燃料电池中甲醇氧化生成二氧化碳，根据电子转移守恒计算理论上消耗甲醇的物质的量．

    解答 解：（1）M点CO转化率为50%，则转化的CO为0.5mol，由方程式可知气体物质的量减小0.5mol×2=1mol，混合气体总物质的量为（1+2-1）mol=2mol，N点CO转化率为70%，则转化的CO为0.7mol，由方程式可知气体物质的量减小0.7mol×2=1.4mol，混合气体总物质的量为（1+2-1.4）mol=1.6mol，容器中M、N两点气体的物质的量之比为2mol：1.6mol=5：4；
    M、N两点温度相同，则KM=KN、KQ，图可知，随温度升高，CO的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，Q点的温度比M、N高，故平衡常数KM=KN＞KQ，
    故答案为：5：4；KM=KN＞KQ；
    （2）由表中数据可知，20min时处于平衡状态，设转化的CO为x，则：
                 CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）
    起始量（mol）：1      2          0
    变化量（mol）：x      2x         x
    平衡量（mol）：1-x    2-2x        x
    压强之比等于物质的量之比，则平衡时混合气体总物质的量为（1mol+2mol）×$\frac{8.4MPa}{12.6MPa}$=（1-x+2-2x）+x）mol，解得x=0.5，
    则v（CO）=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{20min}$=0.0125mol/（L．min），
    平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{\frac{0.5}{2}}{\frac{1-0.5}{2}×（\frac{2-0.5×2}{2}）^{2}}$=4，
    故答案为：0.0125mol/（L．min）；4；
    （3）A．不同物质表示正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，应是v（H2）正=2v（CH3OH）逆表示反应到达平衡状态，故A错误；
    B．正向是气体物质的量减小的方向，而反应前后气体总的质量是不变的，只要是正向移动，混合气体的摩尔质量就会增大，反之会减小，故混合气体摩尔质量不变可以说明到达平衡，故正确；
    C．正向是气体物质的量减小的方向，随反应进行，压强减小，压强不再变化说明到达平衡，故正确；
    D．单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2，均表示逆反应速率，反应始终存在该比例关系，故错误，
    故选：BC；
    （4）正极上发生还原反应，氧气在正极获得电子，酸性条件下生成水，电极反应式为：O2+4 H++4 e-=2 H2O，
    电解NaCl溶液发生反应：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为13，则NaOH浓度为0.1mol/L，故生成NaOH为0.3L×0.1mol/L=0.03mol，则生成氯气为0.015mol，燃料电池中甲醇氧化生成二氧化碳，根据电子转移守恒，理论上消耗甲醇的物质的量为$\frac{0.015mol×2}{6}$=0.005mol．
    ）故答案为：O2+4 H++4 e-=2 H2O；0.005mol．

    点评 本题考查化学平衡的有关计算、化学平衡影响因素、化学平衡状态的判断、电化学等，侧重考查学生分析计算能力，难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现需配制0.4mol•L-1 NaOH 溶液480mL．某同学转移溶液的示意图如图：
    ①图中的错误是未用玻璃棒引流；
    ②配置该溶液选用500mL 容量瓶；
    ③用托盘天平准确称量8.0g 固体 NaOH；
    ④若在配置过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏低的是ABE（选各选项的序号）．
    A．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．
    B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
    C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
    D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后继续操作
    E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．常温下，某工程师以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料，设计如图所示制取硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O ）的生产工序和流程：

    回答下列问题：
    （1）写出（Ⅰ）中制取硫酸铜的总反应的化学方程式Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O；
    （2）在上述反应中可以被循环利用的物质的化学式为：HNO3或NO2．
    （3）①：某同学在实验室中为模拟上述生产过程，实现上述方案，请根据该同学的思路在下列装置中选用适当的装置，并将它们的编号填入方框内：

    ②装置C的作用是：吸收尾气．
    （4）硫酸铜晶体也可以直接用浓硫酸和粗铜反应制取，与上述方法相比，其缺点是：浓硫酸直接和Cu反应需要加热；浓硫酸产生的SO2在此实验中难以循环利用原料利用率低并污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．合成气（CO+H2）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途．下图是以天然气为主要原料制备合成气，并用合成气生产甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及炼铁的一种工艺流程：

    （1）在用合成气炼铁的流程中，向燃烧室通入甲烷与氧气的最佳体积配比V（CH4）：V（O2）为1：2．
    （2）尾气Y的成分与合成气的配比有关，则合成二甲醚时所发生的反应可能有2CO+4H2=CH3OCH3+H2O、3CO+3H2=CH3OCH3+CO2．
    （3）在催化反应室中所发生的反应为可逆反应，则低压（填“高压”或“低压”）有利于合成气的合成．
    （4）以Cu2O/ZnO为催化剂，由合成气合成甲醇可在一定温度和压强下自发进行，则反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在高温、低压条件下一定不能自发进行．为探究合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了如下三组实验：
    实验编号n（H 2）/n（CO）T/℃P/MPa
    im12501
    ii3T15
    iiim2350P1
    则T1=250，P1=5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水；草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：
    （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2．装置B的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验．
    （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置进行实验．
    ①乙组的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→F→D→G→H→D→I．装置H反应管中盛有的物质是CuO；I中集气瓶收集到的气体主要是CO．
    ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊．
    （3）丙组同学欲进一步证明产物CO能否与Na2O2反应．从A～J中选用装置进行实验，最简单的装置接口连接顺序是：A→B→F→J（盛Na2O2的干燥管）；实验后用J中的固体进行验证的方法是：取丁中的固体，滴加足量稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则发生了反应；否则，未发生反应（可另选试剂）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．请设计实验方案区分已烷、溴乙烷、乙醇三种液态有机物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下设a代表Ba（OH）2，b代表NaOH溶液，c代表NH3•H2O溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c
    B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＞b＜c
    C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c
    D．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化合物F是合成高活性、安全农药茚虫威的重要中间体．
    已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2$→_{③△}^{①OH-②H_{3}O-}$RCH2COOH
    以化合物A为原料合成化合物F的流程如下：

    完成下列填空：
    （1）写出反应A→B的化学方程式+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl．
    （2）写出化合物D中含氧官能团的名称羧基；写出B→C的反应类型取代反应．
    （3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式或（任写一种）．
    （4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体且碳环上碳原子数目相同的副产物，其结构简式为．
    （5）根据已有知识并结合所给信息，写出以化合物F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备  的合成路线流程图（注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列实验不能达到预期目的是（　　）
    A．用饱和食盐水除去Cl2中少量的HCl
    B．往溴水中通入SO2，可检验SO2的还原性和漂白性
    C．往溶液加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水浑浊的气体，该气体一定是CO2
    D．用硝酸酸化的氯化钡溶液检验某溶液中是否含有SO42-

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