[题目]在一定温度的恒容的密闭容器中.下列叙述不是可逆反应2C(g) A达到平衡状态标志的是( ) ①C生成的速率与C分解的速率相等 ②单位时间内生成a mol A.同时消耗3a mol B③A.B.C的浓度不再变化 ④混合气体的密度⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥若C为固体.A的体积分数不再变化A. ①② B. ④⑥ C. ④⑤ D. ①③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在一定温度的恒容的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应2C(g) A(g)＋3B(g)达到平衡状态标志的是(　 )

①C生成的速率与C分解的速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的密度

⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥若C为固体，A的体积分数不再变化

A. ①② B. ④⑥ C. ④⑤ D. ①③

【答案】B

【解析】

①生成C的速率与C分解的速率相等，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①不选；

②单位时间内生成amolA同时消耗3amolB，说明正反应速率等于逆反应速率，所以能判断该反应达到平衡状态，故②不选；

③A、B、C的浓度不再变化时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故③不选；

④反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，则密度始终不变，所以不能证明该反应达到平衡状态，故④选；

⑤该反应前后气体计量数之和减小，压强减小，当混合气体的总压强不再变化时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故⑤不选；

⑥若C为固体，容器的体积不变，所以在反应过程中和平衡状态下A的体积分数都不变，不能说明达到平衡状态，故⑥选。

不能判断达到平衡状态标志的是④⑥。

故选B。

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【题目】在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H＜0(用“加快”、“减慢”、“不变”填空)

(1)保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率_________

(2)保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率________

(3)保持容器内压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率______

(4)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率______

(5)提高起始的反应温度，反应速率___________

(6)830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H＜0若起始时c(CO)=2molL-1，c(H2O)=3molL-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=_________

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(1)ClO2的制备及性质探究(如图所示)。

①仪器a的名称为________，装置B的作用是________。

②装置C用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_________。装置D中滴有几滴淀粉溶液，其作用是________________。

③装置E用于吸收尾气，反应生成NaClO2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，氧化产物是___________。

(2)粗略测定生成ClO2的量

实验步骤如下：

a. 取下装置D，将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸馏水洗涤D瓶2~3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度。

b. 从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去24.00 mL硫代硫酸钠溶液。

①滴定至终点的现象是_____________。

②进入装置D中的ClO2质量为_______，与C中ClO2的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是__________。

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【题目】根据所学知识，回答下列问题:

(1)在反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)中，若以N2表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol/(L·min)，则以H2表示此反应的化学反应速率为 _____________ mol/(L·min)

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(3)将0.2 mol NH3充人容积为10 L的恒容密闭容器中，某温度下发生反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)，在0~2s内，消耗NH3的平均速率为0.002 mol/(L·s)，则在2s时，容器中生成_____________molH2，此时NH3的物质的量浓度为______________ mol/L。