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    6．某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-四种离子，已知Na+、Fe3+、Cl-的个数比为1：2：3，则溶液中Fe3+和SO42-的个数比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4

    分析 设Na+、Fe3+、Cl-的物质的量分别为1mol、2mol、3mol，根据溶液中电荷守恒有3n（Fe3+）+n（Na+）=n（Cl-）+2n（SO42-），据此计算SO42-的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比．

    解答 解：设Na+、Fe3+、Cl-的物质的量分别为1mol、2mol、3mol，
    根据电荷守恒可得：3n（Fe3+）+n（Na+）=n（Cl-）+2n（SO42-），
    即：1mol+2×3mol=3mol+2n（SO42-），
    解得：n（SO42-）=2mol，
    物质的量之比等于离子数目之比，
    则溶液中Fe3+和SO42-离子的个数比为2mol：2mol=1：1，
    故选A．

    点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，明确电荷守恒的含义为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，离子晶体[N（CH3）4]2SO4（s） 能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：
    [N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g）?[N（CH3）4]2S2O6（s）
    下列说法正确的是（　　）
    A．[N（CH3）4]+中只含共价键B．该反应中，SO2作氧化剂
    C．SO2漂白品红是利用其强氧化性   

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．I．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为
    M，该能层具有的原子轨道数为9．
    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2?2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是cd （填序号）．
    a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
    b．NH4+与PH4+、CH4、BH4-、C1O4-互为等电子体
    c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高    
    d．[Cu（NH3）4]2+中N原子是配位原子
    （3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键．
    Ⅱ．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示．
    （1）设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl-之间的距离为r，则与该Na+次近邻的Cl-的个数为8，该Na+与跟它次近邻的Cl-之间的距离为$\sqrt{3}$r．
    （2）已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm，Cl-的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为$\frac{2π}{3}$×$\frac{{a}^{3}+{b}^{3}}{（a+b）^{3}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物N和R为高分子材料，其制取的流程如图所示：

    已知：
    （1）反应Ⅰ的反应条件是氢氧化钠水溶液加热后酸化；化合物C的结构简式是．
    （2）由生成的反应类型是取代反应，D生成E的过程中，浓硫酸的作用催化剂和吸水剂．
    （3）B中含氧官能团的名称是羧基、羟基．
    （4）反应Ⅱ的化学方程式是．
    （5）下列说法正确的是ac（填序号）．
    a．A可与NaOH溶液反应                b．常温下，A能和水以任意比混溶
    c．化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色    d．E存在顺反异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景．人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法．
    （1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）
    （2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为高级酯肪酸钠，能与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀．家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR），用过的阳离子交换树脂放入食盐水中可再生．
    （3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阳极的主要电极反应式是2Cl--2e-═Cl2↑．在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是阴极附近溶液变红色，有无色气体放出．淡水的出口为b（填“a”“b”或“c”）．
    （4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
    ①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：
    方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；
    方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤．
    对两种方法的评价正确的是（选填编号）ad．
    a．方法一析出的氯化铵纯度更高          b．方法二析出的氯化铵纯度更高
    c．方法一的滤液可直接循环使用          d．方法二的滤液可直接循环使用
    ②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是使Fe3+完全水解为Fe（OH）3．滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质．
    （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是B．
    A．冷水  B．沸水  C．NaOH浓溶液  D．NaCl浓溶液
    （2）写出制备Fe（OH）3胶体的化学反应方程式FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    （3）怎样检验制得的物质是胶体？利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe（OH）3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体．
    （4）取少量制得的胶体加入试管中，加入（NH4）2SO4溶液，现象是产生红褐色沉淀，这种现象称为胶体的聚沉．
    （5）Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是B．
    A．胶粒直径小于1nm  B．胶粒带正电荷
    C．胶粒作布朗运动  D．胶粒能透过滤纸
    （6）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是A．
    A．Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应
    C．Fe（OH）3胶体是均一的分散系D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学符号中，数字“2”表示的意义不正确的是（　　）
    A．2Na：两个钠元素
    B．2OH-：两个氢氧根离子
    C．$\stackrel{+2}{M}$g：镁元素的化合价为+2价
    D．NO2：一个二氧化氮分子含有两个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是d （填字母）．
    a．容器中的压强不变            b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
    c． v正（CO）=v逆（H2O）          d．c（CO）=c（H2）
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO2
    1650241.61.65
    2900120.40.43
    3900abcdt
    ①该反应的逆反应为吸 （填“吸”或“放”）热反应
    ②若实验3要达到与实验2中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是b=2a且a＞l （用含a、b的数学式表示）．
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol．）的变化．
    ①在体积为1L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c （CH3OH）增大的是cd （填字母）
    a．升高温度
    b．充入He （g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离出来
    d．再充入l mol CO2和3molH2
    ②当反应达到平衡时不断改变条件（但不改变各组分物质的量和状态）反应速率随时间的变化如图2：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是t0～t1；如t0～t1平衡常数为K1，t2～t3平衡常数为K2，则K1大于K2（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体．4.48L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻9.6g．将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀18g．
    （1）原混合气体中甲烷的质量是多少？
    （2）原混合气体中氮气的物质的量是多少？

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