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    6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LCH4中含有原子数目约为NA
    B．标准状况下，NA个H2O分子的体积约为22.4L
    C．常温常压下，NA个D2O分子的质量约为20g
    D．1L 0.5mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目约为NA

    分析 A.1个甲烷分子含有5个原子；
    B．气体摩尔体积使用对象为气体；
    C．依据m=nM计算；
    D．铝离子为弱碱阳离子，在水溶液中部分发生水解．

    解答 解：A．标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol，含有原子个数约为5NA，故A错误；
    B．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
    C．常温常压下，NA个D2O分子的物质的量为1mol，质量为1mol×20g/mol=20g，故C正确；
    D．铝离子为弱碱阳离子，在水溶液中部分发生水解，所以1L 0.5mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目小于NA，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，明确以物质的量为中心的相关计算公式即可解答，注意气体摩尔体积使用对象和条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图所示，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，震荡，过一会儿可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（　　）
    A．X是NH3，Y是水B．X是CO2，Y是饱和NaHCO3浓溶液
    C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验能达到预期目的是（　　）
    ①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来：
    ②水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精；
    ③由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉溶液中混有的碘化钾可用渗析法分离；
    ④检验溴乙烷中溴元素时，将溴乙烷和NaOH溶液混合，充分振荡、静置后加AgNO3溶液；
    ⑤由于高级脂肪酸钠盐在水中的分散质微粒直径在1nm～l00nm之间，所以可用食盐使高级脂肪酸钠从皂化反应后的混合物中析出：
    ⑥向淀粉溶液中加稀硫酸加热后，加NaOH中和并做银镜反应，检验淀粉是否水解；
    ⑦除去苯中混有的少量苯酚，加入浓溴水后过滤：
    ⑧实验室使用体积比为l：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，除了要加沸石外，还应加热使温度迅速升至170℃．
    A．③⑤⑥B．①⑤⑦C．③④⑤⑥D．②③④⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失．回答下列问题：

    （1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
    （2）氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？不能，因为在Al3+与氨水反应生成Al（OH）3后，Al（OH）3不能与氨水继续反应，从而不能将Al（OH）3与Mg（OH）2分开．
    （3）溶液a中存在的阴离子有Cl-、AlO2-、OH-；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么控制盐酸的量，以防止部分AlO2-转化成Al3+为此，改进的方法是将盐酸改成通入CO2气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是（　　）
    A．烧杯中溶液逐渐呈蓝色B．锌片逐渐溶解
    C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能够将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．图甲是一定的温度和压强下N 2和 H2反应生成 1mol NH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热 化学方程式（△H 的数值用含字母 Q1、Q2 的代数式表示）：N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q2-Q1） kJ•mol-1．

    （1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2 在催化剂（掺有少量 Fe2O3 的 TiO2）表面与水发生下列反应，
    已知：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol1，
    则 2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=-1530kJ•mol-1；
    （2）饮用水中的 NO3-主要来自于 NH4+．已知在微生物的作用下，NH4+经过两步反应被氧化成 NO3-．两步反应的能量变化示意图如图乙：1molNH4+全部被氧化成 NO3-的热化学方程式为NH4+ （aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3- （aq）+H2O（l）△H=-346 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
    方案Ⅰ：铜铝混合物
    足量溶液A
    充分反应
    测定生成气体的体积
    方案Ⅱ：铜铝混合物
    足量溶液B
    充分反应
    测定剩余固体的质量
    下列有关判断中不正确的是（　　）
    A．溶液A和B均可以是盐酸B．溶液A和B均可以是NaOH溶液
    C．溶液A和B均可选用稀硝酸D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有一包固体混合物，其中含有硝酸银，硝酸铜，硝酸镁及铁粉，加入足量的水过滤．下列描述的情形不可能存在的是（　　）
    A．滤纸上有Ag，Cu，Fe滤液中有Fe2+，Mg2+
    B．滤纸上有Ag，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+
    C．滤纸上有Ag，Cu，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+
    D．滤纸上有Ag，Cu，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在NaClO中加入浓盐酸产生黄绿色气体X，在Na2SO3中加入稀H2SO4产生无色气体Y，下列对X、Y的叙述中错误的是（　　）
    A．将X、Y分别通入品红溶液中，均使品红溶液褪色
    B．将X、Y分别通入氢硫酸中，只有Y能产生沉淀
    C．等物质的量的X、Y同时通入品红溶液中，品红溶液不褪色
    D．等物质的量的X、Y同时通入BaCl2溶液中，有沉淀产生

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