[题目]下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18 g·mol-1B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．1 mol任何物质均含有6.02×1023个原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1

B．CH4的摩尔质量为16 g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g

D．1 mol任何物质均含有6.02×1023个原子

【答案】C

【解析】

试题分析：A．质量的单位是g，故A错误；B．摩尔质量的单位是g/mol，故B错误；C．根据N=nNA可知，3.01×1023个SO2分子是0.5mol，其质量是0.5mol×64g/mol＝32g，故 C正确；D．物质构成可以是分子、原子、或离子，1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成微粒，不一定是原子，故D错误；故选C。

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【题目】下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（）

A. Na2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-

B. NH4NO3：NH4++H2ONH3H2O+H+

C. CuSO4：Cu2++2H2OCu（OH）2↓+2H+

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C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－484.0 kJ·mol－1

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（1）夜盲症：___________；（2）佝偻病：___________

（3）牙床溃烂、牙齿松动：_____________

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A. 都是氧化还原反应 B. 发生还原反应的元素相同

C. 发生氧化反应的元素不同 D. 生成KCl的物质的量相同

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【题目】在一定体积的容器中，加入1.5摩氙气和7.5摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5摩氟气．则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（）
A.1：2
B.1：3
C.1：4
D.1：6

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【题目】现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：

阳离子	Na＋ H＋ Ba2＋
阴离子	OH－ CO32－ SO42－

为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：

（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为，A溶液与B溶液反应的离子方程式为。

（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为，B溶于水后的电离方程式为。

（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为。

（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为。

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【题目】过氧化物和高铁酸盐是工业常用漂白剂，也是重要的工业原料。回答下列问题

（1）过氧作钙不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化盖与胃酸

反应的离子方程式：。

高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成FeO42—高铁酸盐和钠的另一种氧化物，该反应的化学方程式为。常温下，Na2FeO4具有净水功能，反应可生成红褐色难溶物和助燃气体，请写出离子方程式：。

（2）某小组同学对Na2FeO4作净水剂时，所得到还原产物进行探究并提出假设：

假设①为Fe2+；假设②为Fe3+；假设③为；

若假设③成立，请设计实验验证（限选试剂：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液；仪器任选）

步骤	方案	现象	结论
Ⅰ	取反应后的溶液分别装于A、B试管中
Ⅱ
Ⅲ

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【题目】下列离子方程式不正确的是

A．Fe3O4与HI反应的离子方程式为：Fe3O4+8H++2I—＝3Fe2++I2+4H2O

B．用稀H2SO4除去铜绿：4H++Cu2(OH)2CO3＝2Cu2++CO2↑+3H2O

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：

2Ba2++Al3++2SO42—+4OH—＝AlO2—+2H2O+2BaSO4↓

D．少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3混合：Ca2++2OH—+2HCO3—＝CaCO3↓+2H2O+CO32—

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