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【题目】对于A2BnC在一定条件下达到平衡后,改变下列条件,请回答:

1A量的增加或减少,平衡不移动,则A_________态。

2增压,平衡不移动,当n2时,A的状态为___________;当n3时,A的状态为_________

3A为固体,增大压强,C的组分含量减少,则n的取值范围___________

4升温,平衡向右移动,则该反应的逆反应为___________反应。

【答案】

1固或液

2固或液

3n≥3

4放热

【解析】

试题分析:1A量的增减,平衡不移动,说明A是固体或纯液体,固体的物质的量不影响化学平衡,故答案为:固或液;

2增压,平衡不移动,说明反应两边气体的体积相等,气体的化学计量数之和相等:当n=2时,A只能是非气体;当n=3时,A必须是气体,故答案为:固或液;气;

3A为固体,增大压强,C的组分含量减少,平衡向着逆向移动,逆向是体积减小的方向,所以n≥3,故答案为:n≥3

4升温,平衡向着吸热反应方向移动,所以正反应方向是吸热反应,该反应的逆反应是放热反应,故答案为:放热。

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【题目】等质量的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是( )

A.它们的分子个数之比为17:16 B.它们的原子个数之比为17:16

C.它们的氢原子个数之比为17:12 D.它们所含氢的质量比为17:12

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【题目】下列化学反应中,属于氧化还原反应的是( )

ANaOH+HCl==NaCl+H2O

BH2CO3==H2O+CO2

C2FeCl2+Cl2==2FeCl3

DNH3+HCl==NH4Cl

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【题目】实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下:

1)流程中趁热过滤的原因是__________

2)检验反应1溶液中是否含Fe3+的实验方法为___________

3)为确定摩尔盐的化学式,进行如下实验:现称取4.704g新制摩尔盐,溶于水配制成100.0mL溶液,再将该溶液分成两等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,并微热,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,同时生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色,用足量稀盐酸处理沉淀物,充分反应后过滤、洗涤和干燥,得白色固体2.796g。另一份溶液用0.0500mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定,Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+,消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL

25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,若要使溶液中SO42-离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1×10-5mol·L-1),则此时c[(Ba(OH)2]≥________mol·L-1

②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)________

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【题目】下列叙述正确的是( )

A.1 mol H2SO4 的质量为98 g·mol-1 B.H2SO4的摩尔质量为98 g

C.9.8 g H2SO4含有NAH2SO4分子 D.6.02×1023H2SO4分子的质量为98 g

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【题目】如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是(

A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B. X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C. 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D. T元素的单质具有半导体的特性,TZ元素可形成化合物TZ4

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【题目】100mL混合液中硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/L0.1mol/L,向该混合物中加入1.92克铜粉,加热充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是

A. 0.225mol/L B. 0.15mol/L C. 0.35mol/L D. 0.45mol/L

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【题目】100℃时,将0.1molN2O4置于1L密闭容器中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是

A.N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2

B.烧瓶内气体的颜色不再加深

C.烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

D.烧瓶内气体的压强不再变化

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【题目】6molA气体和3mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+ B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L,现有下列几种说法:①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-12s时物质B的浓度为0.7 mol/L2s时物质A的转化率为70%2s时物质A的物质的量分数为57.1%,其中正确的是

A.①④ B.① C.②③ D.③④

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