A. | 28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA | |
B. | 1mol甲基含有的电子数为10 NA | |
C. | 6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1 NA | |
D. | 标准状况下,4.48LCHCl3中分子数为0.2 NA |
分析 A.C2H4和C3H6的最简式均为CH2,只需要计算28gCH2中所含氢原子数;
B.甲基为中性原子团,1个甲基中含电子数9个;
C.根据酯化反应是可逆反应进行判断;
D.标准状况下三氯甲烷不是气体.
解答 解:A.C2H4和C3H6的最简式均为CH2,故28g混合物中含有的CH2的物质的量为n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol,则含4mol氢原子即4NA个,故A正确;
B.1mol甲基含有的电子数为9 NA,故B错误;
C.6.0g冰醋酸与4.6g乙醇发生酯化反应,应为酯化反应为可逆反应,所以生成乙酸乙酯的分子数小于0.1NA,故C错误;
D.标准状况下氯甲烷不是气体,4.48LCHCl3中物质的量不是$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,所以分子数不是0.2 NA,故D错误;
故选A.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,主要是结构分析、可逆反应、气体摩尔体积条件应用等,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 研究物质在水溶液中的反应,溶液是环境,盛溶液的烧杯和溶液之外的空气等便是体系 | |
B. | 能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平 | |
C. | 催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加 | |
D. | 在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol KOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液-→过滤后加盐酸 | |
B. | 从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴 | |
C. | 第①到第⑤步中,涉及到氧化还原反应共有2步 | |
D. | 第④步中,SO2起氧化作用 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
选项 | 物质 | 大气中的含量 (体积百分比) | 温室效应指数 |
A | H2 | 2 | 0 |
B | O2 | 21 | 0 |
C | H2O | 1 | 0.1 |
D | CO2 | 0.03 | 1 |
E | CH4 | 2×10-4 | 30 |
F | N2O | 3×10-5 | 160 |
G | O3 | 4×10-5 | 2000 |
H | CCl3F | 2.8×10-8 | 21000 |
I | CCl2F2 | 4.8×10-4 | 25000 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 32克O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NA | |
B. | 常温常压下,22.4 L乙醇含有的分子数目为NA | |
C. | 1 mol Na变为Na+时得到的电子数目为NA | |
D. | 44克14C16O2含氧原子数为2NA |
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