Question

1．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl₂═2AgCl，电解液为1mol•L^-1的盐酸．下列说法正确的是（　　）

• A． 正极反应为AgCl+e^-═Ag+Cl^-
• B． 放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
• C． 放电后交换膜溶液酸性增强
• D． 当电路中转移0.01 mol e^-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子

Answer 1

分析 根据电池总反应为2Ag+Cl₂═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，负极反应式为Ag-e^-+Cl^-=AgCl，正极反应式为Cl₂+2e^-═2Cl^-，以此解答该题．

解答 解：A．正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl₂+2e^-═2Cl^-，故A错误；
B．放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故B错误；
C．负极反应式为Cl^-+Ag-e-=AgCl↓，正极反应式为Cl₂+2e^-═2Cl^-，氢离子会通过阳离子交换膜移至右侧，所以放电时左边盐酸浓度降低、右边升高，右侧溶液酸性增强，故C正确；
D．放电时，当电路中转移0.01mol e^-时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，故D正确．
故选：CD．

点评 本题考查了原电池原理的应用及沉淀反应，为高频考点，注意把握原电池原理及正负极的判断和电极方程式的书写，利用电子及电荷守恒来解决原电池中有关计算的问题，题目难度中等．