25 ℃时.Kw =1.0×10-14,100 ℃时.Kw =5.5×10-13.下列说法正确的是A．100 ℃时.pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和.所得溶液的pH=7B．25 ℃时.0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合.所得溶液的pH=7C．25 ℃时.0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3CO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25 ℃时，K_w =1.0×10^－¹⁴；100 ℃时，K_w =5.5×10^－¹³。下列说法正确的是( )

A．100 ℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)₂溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7

C．25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH₃COOH恰好中和，所得溶液的pH="7"

D．25 ℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄等体积混合，所得溶液的pH＞7

A项，因100 ℃时的K_w大于25 ℃时的K_w，故100 ℃时中性溶液的pH＜7，A错误；B项，混合后溶液呈碱性，溶液pH＞7，B错误；C项，中和后生成强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，故溶液的pH＞7，C错误;pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄等体积混合后，氨水有剩余，溶液的pH>7，D正确

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常温下a mol·L^－¹稀氨水和b mol·L^－¹稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是(　　)

A．若a＝b，则c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)

B．若a＞b，则c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)

C．若a＞b，则c(OH^－)＞c(H^＋)

D．若a＜b，则c(OH^－)＜c(H^＋)

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实验室中制备乙烯的方法是使乙醇脱水，反应可以简单地表示为CH₃CH₂OH―→CH₂=CH₂↑＋H₂O。已知CH₂=CH₂（g）和C₂H₅OH（l）的燃烧热分别是1 411.0 kJ·mol^－1和1 366.8 kJ·mol^－1。则实验室用C₂H₅OH（l）制备CH₂=CH₂（g）生成1 mol液态水的ΔH为（　　）

A．－44.2 kJ·mol^－1

B．＋44.2 kJ·mol^－1

C．－2 777.8 kJ·mol^－1

D．＋2 777.8 kJ·mol^－1

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水是一种极弱的电解质，在室温下，K_W＝1×10^－14，则此时水的电离百分数为：

A．1×10^－7

B．1/55.6

C．10^－14

D．1/（55.6×10⁷）

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