[题目]含浓度均为0.1mol/L的硫酸.硫酸铜的混合溶液200mL.加入一定质量的锌片.生成气体224mL(标准状况下), 则加入锌片的质量为A. 0.65g B. 1.3g C. 1.95g D. 2.6g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】含浓度均为0.1mol/L的硫酸、硫酸铜的混合溶液200mL，加入一定质量的锌片，生成气体224mL(标准状况下), 则加入锌片的质量为

A. 0.65g B. 1.3g C. 1.95g D. 2.6g

【答案】C

【解析】铜离子的氧化性强于氢离子，锌首先与铜离子发生置换反应，然后再与氢离子发生置换反应生成氢气。实际产生氢气的物质的量是，这说明铜离子反应完全。硫酸铜的物质的量是0.2L×0.1mol/L＝0.02mol，则根据方程式可知

CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu

1mol 1mol

0.02mol 0.02mol

H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑

1mol 1mol

0.01mol 0.01mol

所以共消耗锌是0.03mol，质量是0.03mol×65g/mol＝1.95g，答案选C。

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（1）写出丁子香酚的分子式．写出C物质的名称．
（2）指出化学反应类型：反应① ．反应② ．
（3）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是． a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液
c．Br2的四氯化碳溶液 d．乙醇
（4）写出反应③的化学方程式：
（5）写出符合条件①含有苯环；②能够发生银镜反应的D的同分异构体的结构简式：．

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c、饱和氯化钠溶液 d、溴水
（3）依据上述实验现象，请写出碳还原硫酸铜的化学方程式．

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【题目】（酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据．

实验序号	消耗0.1000molL﹣1的盐酸溶液的体积/mL	待测氢氧化钠溶液的体积/mL
1	29.02	25.00
2	28.01	25.00
3	27.99	25.00

（1）如图所示A的pH范围使用的指示剂是；
（2）用0.1000molL﹣1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如表所示．则待测氢氧化钠的物质的量浓度是molL﹣1 ．在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．
（3）下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是（填序号）
A.用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液
B.滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗
C.滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
D.锥形瓶中的待测液可用量筒量取．

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②碱的浓度和体积
③比热容
④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量
⑥反应前后溶液温度变化
⑦操作所需的时间．
A.①②③⑥
B.①③④⑥
C.③④⑤⑥
D.全部

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