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    白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：a kJ•mol﹣1、P﹣O：b kJ•mol﹣1、P=O：c kJ•mol﹣1、O=O：d kJ•mol﹣1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（　　）

    　

    A．

    （6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1

    B．

    （4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1

    　

    C．

    （4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1

    D．

    （4a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1


    考点：

    有关反应热的计算；化学反应中能量转化的原因．

    专题：

    化学反应中的能量变化．

    分析：

    反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算判断．注意每摩尔P4中含有6molP﹣P键．

    解答：

    解：各化学键键能为P﹣P  a kJ•mol﹣1、P﹣O b kJ•mol﹣1、P=O c kJ•mol﹣1、O=O  d kJ•mol﹣1．

    反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，

    所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ•mol﹣1+5dkJ•mol﹣1﹣（4ckJ•mol﹣1+12bkJ•mol﹣1）=（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1，

    故选：A．

    点评：

    考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列金属能跟酸反应生成氢气的是（　　）

    　

    A．

    Fe+H2SO4（稀）

    B．

    Al+H2SO4（浓）

    C．

    Ag+HCl（稀）

    D．

    Zn+HNO3（稀）

    　　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是（　　）

    　

    A．

    大米富含淀粉

    　

    B．

    加碘食盐含有碘酸钾（KIO3）

    　

    C．

    人体必需的微量元素就是维生素

    　

    D．

    人体必需的微量元素不都是金属元素

    　　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12 mol•L﹣1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2 mol•L﹣1，下列说法中正确的是（　　）

    　

    A．

    甲、乙两溶液的pH不可能相同

    　

    B．

    甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2

    　

    C．

    HCO3﹣ 不可能在甲、乙两溶液中大量共存

    　

    D．

    甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgI）=1.5×10﹣16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（　　）

    　

    A．

    AgCl＞AgI＞Ag2CrO4

    B．

    AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

    　

    C．

    Ag2CrO4＞AgCl＞AgI

    D．

    Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ．如图1为向25mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：

    （1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？　　（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？　　区间（若正确，此问不答）．

    （2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项　　（选填字母）．

    锥形瓶中溶液

    滴定管中溶液

    选用指示剂

    选用滴定管

    A

    碱

    酸

    酚酞

    （乙）

    B

    酸

    碱

    甲基橙

    （甲）

    C

    碱

    酸

    石蕊

    （甲）

    D

    酸

    碱

    酚酞

    （乙）

    （3）AB区间，c（OH﹣）＞c（H+），则c（OH﹣）与c（CH3COO﹣）大小关系是　　．

    A．c（OH﹣）大于c（CH3COO﹣）      B．c（OH﹣）小于c（CH3COO﹣）

    C．c（OH﹣）等于c（CH3COO﹣）      D．上述三种情况都可以

    （4）在D点时，溶液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）　　2c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．

    Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10﹣amol•L﹣1，c（OH﹣）=10﹣bmol•L﹣1，已知a+b=13：

    （5）该温度下水的离子积常数Kw的数值为　　．

    （6）该温度下（t℃），将100mL 0.1mol•L﹣1的稀H2SO4与100mL 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液混合（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于处于化学平衡状态的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（　　）

    　

    A．

    增大H2O（g）的浓度

    B．

    降低压强

    　

    C．

    升温

    D．

    使用合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    　

    B．

    若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

    　

    C．

    反应至4min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）

    　

    D．

    当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚．下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（﹣OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（　　）

    　

    A．

    B．

    C．

    D．

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