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19.下列关于生活中的现象及仪器的使用的说法不正确的是(  )
A.“酸可除锈”、“纯碱溶液可去油污”都发生了化学变化
B.被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍,这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故,此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液,可以减轻疼痛
C.托盘天平称量药品时,都应垫上滤纸称量
D.滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水

分析 A.化学变化区别于物理变化的本质特征是有新物质的生成;
B.甲酸能和碱性物质反应生成盐;
C.称量NaOH放在小烧杯中;
D.具有活塞或塞子的仪器使用前需要检查是否漏水.

解答 解:A.“酸可除锈”是三氧化二铁与酸反应生成三价铁盐和水,有新物质生成,属于化学变化,洗涤剂可去油”利用的物质的相似相溶的溶解性,没有新物质生成,属于物理变化,故A正确;
B.甲酸是酸性物质能和碱反应生成盐,所以甲酸和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐,从而减轻疼痛,故B正确;
C.称量NaOH固体应放在小烧杯中,不具有吸水性、腐蚀性的药品可垫上滤纸称量,故C错误;
D.滴定管以及容量瓶均有塞子,所以在使用前需检查是否漏水,故D正确.
故选C.

点评 本题考查了物质的用途以及常见仪器的使用,明确物质的性质是解题关键,注意化学变化与物理变化的区别,题目难度不大,注意对相关知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.由Na2SO4和NaNO3组成的混合物184.5g溶于水配成1L溶液,此时溶液中Na+的浓度为2.5mol/L,则原混合物中NaNO3的质量为(  )
A.42.5gB.85gC.25.5gD.51g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.酸性溶液中离子还原性强弱为:SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-,则下列反应不可能发生的是(  )
A.2Fe3++2H2O+SO2═2Fe2++SO42-+4H+B.2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C.I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID.H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列分离或提纯物质的方法正确的是(  )
A.用蒸馏的方法制取海盐
B.用过滤的方法除去Ba(OH)2溶液中含有的少量KOH
C.用溶解、过滤、蒸发的方法分离实验室用KClO3制取O2的混合物
D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl固体中混有的CaCl2、MgCl2等杂质

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去).
(1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出C和E反应的离子方程式:OH-+HSO3-=SO32-+H2O.
(2)若A为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,则:
①组成单质A的元素在周期表中的位置为第三周期ⅦA族.
②X可能为bc(填代号).
a.NaHCO3b.Na2CO3c.Na2SO3d.Al(OH)3
(3)若A为淡黄色粉末,回答下列问题:
①A与H2O反应的氧化产物为O2
②若X为非金属单质,通常为黑色粉末,写出E的化学式CO.
③若X为一种造成温室效应的气体.则鉴别等浓度的D、E两种溶液,可选择的试剂为ab(填代号).
a.盐酸b.BaCl2溶液c.NaOH溶液d.Ca(OH)2溶液
(4)若A为氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红.
①A与H2O反应的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO.
②检验溶液D中还可能存在Fe2+的方法是取D中适量溶液置于洁净试管中,滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,充分反应后褪色,证明溶液中含有亚铁离子,否则无(注明试剂、现象).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在托盘天平左右两边分别放上等质量的足量的水和稀H2SO4,指针位于中心,向左烧杯中投入一定量的金属Na(2Na+2H2O═2NaOH+H2↑),右烧杯中投入一定量的金属Mg,充分反应后发现指针仍位于中心,则左盘和右盘转移的电子数之比为(  )
A.1:2B.1:1C.2:1D.不能确定

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+)反应制取硝酸银.其步骤如图:

依据上述步骤,回答下列问题:
(1)溶解银的硝酸应该用稀硝酸(填“浓”或“稀”),原因是ac(填序号,下同).
a.减少过程中产生NOx的量
b.减少原料银的消耗量
c.节省硝酸物质的量
(2)步骤B加热保温的作用是ac.
a.有利于加快反应速率
b.有利于未反应的硝酸挥发
c.有利于硝酸充分反应,降低溶液中的c(H+
(3)步骤C中是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质,冲稀静置时发生化学反应的类型是b.
a.置换反应
b.水解反应
c.氧化还原反应
产生沉淀物的化学式是Fe(OH)3、Cu(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧,充分反应后,将密闭容器保持温度500℃,最后容器内剩余的固体物质是(  )
A.Na2CO3B.Na2CO3、Na2O2C.NaHCO3、Na2CO3D.Na2CO3、NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.以下是元素周期表如图1的一部分:

(1)表中区域名称s、p…确定的依据是根据构造原理最后填入电子的能级的符号.
(2)已知A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个,则A的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d34s2,B在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族.
(3)上表中元素X的一种氢化物的晶体结构如图2所示,写出该化合物在氯气中燃烧的化学方程式:2CuCl+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl.除X外,第4周期中最外层只有一个电子的还有钾、铬(写元素名称).
(4)在上表中画出金属和非金属的分界线.

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