【题目】下列有关化学反应的叙述正确的是
A.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2B.Fe在稀硝酸中发生钝化
C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
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【题目】工业合成氨的反应如下：3H2+N2
2NH3。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0～50 s内的平均反应速率 v(N2)＝_______________。
(2)250 s时，H2的转化率为________。
(3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1，H－H的键能为436 kJ·mol-1，N－H的键能为391 kJ·mol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____(填字母)。
A．
B．
(4)为加快反应速率，可以采取的措施__________。
a．降低温度；b．增大压强；c．恒容时充入He气；d．恒压时充入He气；e．及时分离出NH3
(5)下列可判断反应已达到平衡状态的是__________。
A 气体的平均摩尔质量不变
B N2、H2的反应速率比为1:3
C 混合气体的密度不变
D 生成1mol N2的同时生成2mol NH3
E N2、H2、NH3物质的量之比等于系数比
F 混合气体的总压强不再发生改变
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【题目】下列因果关系表述正确的是( )
A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维
B. NH3易溶于水，可用作制冷剂
C. 铁比铜金属性强，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
D. 氯水中的次氯酸具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
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【题目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6 mol L-1。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为( )（反应前后溶液体积变化忽略不计）
A. 0.225 mol L-1 B. 0.30 mol L-1 C. 0.36 mol L-1 D. 0.45 mol L-1
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【题目】某离子反应涉及到 H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 ( )
A. 该反应中Cl－为还原产物
B. 氧化剂与还原剂物质的量比为3:2
C. 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
D. 氧化性：ClO－比 N2强
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【题目】下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体 (考虑尾气吸收)。关于这些装置的连接方法正确的是 ( )
A. 实验室用石灰石与稀盐酸制备收集CO2：b→f→d→e
B. 实验室用锌粒与稀硫酸制备收集H2：b→c→g
C. 实验室利用H2O2与二氧化锰制备收集O2：a→c→e
D. 实验室用浓氨水与生石灰反应制备收集NH3：b→d→e
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【题目】在一定温度下，某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A. 体系的压强不再发生变化
B. v正(CO)=v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2
D. 1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键
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