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    氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

    请回答下列问题：

    （1）A中官能团的名称____________。C—D的反应类型是____________。

    （2） X的结构简式为___________。

    （3） 由E转化为氣吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式_________。

    （4） C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为______________。

    （5） 写出A的所有同分异构体(芳香族化合物）的结构简式:__________（不考虑立体异构）。

    （6）请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，属于氧化还原反应的是( )

    A．2H2O22H2O+O2↑

    B．2Al(OH)3Al2O3+3H2O

    C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O

    D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

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    科目：高中化学 来源：2017届西藏山南二中高三上11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )

    A．蒸馏、萃取、分液 B．分液、萃取、蒸馏

    C．萃取、蒸发、分液 D．分液、蒸馏、萃取

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次段考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

    A．肯定不含I- B．可能含有SO42- C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次段考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是

    A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

    B. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

    C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

    D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上月考四化学卷（解析版） 题型：选择题

    将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L的 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g，则下列有关叙述中正确的是

    A．开始加人合金的质量可能为16．4 g

    B．产物NO的体积为2.24 L

    C．参加反应的硝酸的物质的量为0．1 mol

    D．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上月考四化学卷（解析版） 题型：选择题

    将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是

    A．当a=0．1时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    B．当a=0．45时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

    C．若溶液中Br-有一半被氧化时，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3

    D．当0<a<0．15时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在150ºC时，加热高氯酸铵固体发生分解反应：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，其气态生成物组成的混合气的平均式量为

    A．40.75 B．29.38 C．14.69 D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上阶段测二化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）常温下，已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。

    ① 常温下，0.1 mol﹒L-1 HA溶液的pH=_________；设计一个简单实验证明HA是强酸还是弱酸_________。

    ② pH=3的HA与pH= 11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：______________。

    （2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH______________14—a (>、<、=)

    （3）向物质的量浓度均为0.01 mol﹒L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是______________，当两种难溶电解质共存时,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+) 。

    (此温度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)

    （4）己知常温下CH3COOH的电离平衡常数为1.7×10-5,则该温度下CH3COO-的水解平衡常数等于____________(保留小数点后两位数字）。

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