Question

在1—18号元素中，部分连号元素单质的熔点情况如图3-37所示，试回答：

图3-37

（1）c点代表的单质可以是____________，其熔点高的主要原因是_____________________

____________________________________________________________________。

（2）d所属的晶体类型是____________________________。

Answer 1

解析：图中表示了11种连号元素单质熔点情况。由于c点的熔点在3 000 ℃以上，而相邻的d点的熔点很低，可推知c元素为碳元素，其单质可能为原子晶体。由此可知a—k依次为Be、B、C、N₂、O₂、F₂、Ne、Na、Mg、Al、Si。c单质为金刚石，也可能是石墨（混合型晶体），金刚石是原子晶体，碳碳键键能很大，熔点很高（石墨是混合型晶体，但在每层内，碳与碳以极强的共价键相结合，故熔点很高）。而d单质熔点在0 ℃以下，常温下为气体，是非金属单质，因此是分子晶体。

答案：（1）金刚石  金刚石是原子晶体，晶体中存在C—C共价键，键能很大，因此熔点很高

（2）分子晶体