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20.设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是(  )
A.1molNa2O2固体中含阴离子个数为2NA
B.1molSiO2中含Si-O的数目为2NA
C.标准状况下,22.4L乙炔中含π键数为2NA
D.1molNaHCO3晶体中阳离子数为2NA

分析 A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成;
B、1个硅原子形成4条Si-O 键;
C、求出乙炔的物质的量,然后根据1mol乙炔中含2molπ键来分析;
D、碳酸氢钠晶体由1个钠离子和1个碳酸氢根构成.

解答 解:A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成,故1mol过氧化钠中含NA个阴离子,故A错误;
B、1个硅原子形成4条Si-O 键,故1mol二氧化硅中含4mol硅氧键即4NA条,故B错误;
C、标况下22.4L乙炔的物质的量为1mol,而1mol乙炔中含2molπ键,故含2NA条,故C正确;
D、碳酸氢钠晶体由1个钠离子和1个碳酸氢根构成,故1mol碳酸氢钠晶体中含NA个阳离子,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列相关反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.硫酸铜溶液显酸性:Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2H+
C.向碳酸氢铵溶液中加过量澄清石灰水:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.关于水的离子积常数,下列说法中正确的是(  )
A.水中,c(H+)•c(OH-)=1×10-14
B.纯水或水溶液中25℃时,c(H+)•c(OH-)=1×10-14
C.NaOH溶液在25℃时,c(H+)•c(OH-)>1×10-14
D.溶液浓度改变或酸碱度改变,Kw随之改变

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,某同学设计的回收利用方案如图:

(1)合金与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(2)由滤液A制取溶液F的两种途径中,途径2更合理,理由是途径2制得的氯化铝溶液纯度高
途径1制取的AlCl3溶液中混有NaCl杂质.
(3)若要从滤液D中得到绿矾晶体,必须进行的实验操作步骤是:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥.
(4)若由滤渣E得到含Cu2+的溶液,试剂Y可能是A(填字母).
A.稀硝酸    B.浓硫酸    C.浓盐酸    D.稀硫酸
写出一个由滤渣E得到含Cu2+溶液的化学方程式3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.根据反应式 2Al+2OH-+2H2O=AlO22-+3H2↑设计原电池,写出电极材料和电解质,并画出装置图.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.请回答下列问题
(1)写出水蒸气与铁在高温下的反应:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2产物中+2价的Fe和+3价Fe的物质量之比:1:2.
(2)写出如图混合物KNO3、KOH、Fe2O3在加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式 并配平:
1Fe2O3+3KNO3+4KOH-2K2FeO4+3KNO2+2H2O
(3)写出铅蓄电池充电时阳极的电池反应式PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列关于苯的性质的叙述中,不正确的是(  )
A.苯是无色且带有特殊气味的液体
B.常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
C.苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D.苯分子中不含碳碳双键,不可能发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O下列说法中,正确的是(  )
A.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为3mol
B.Fe2+和S2O32-都是还原剂
C.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为$\frac{1}{3}$mol
D.x=6

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8.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1
分别向1L 0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入:①稀醋酸,②浓硫酸,③稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3,它们的关系正确的是(  )
A.△H1>△H2>△H3B.△H2<△H1<△H3C.△H1=△H2=△H3D.△H1>△H3>△H2

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