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    能正确表示下列反应的离子反应方程式为

    A．大理石溶于醋酸溶液： CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2↑+ H2O

    B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

    C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3- + OH- === CO32- + H2O

    D．向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

    2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=== 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、醋酸是弱电解质，应该用化学式表示，A错误；B．向FeBr2溶液中通入足量氯气亚铁离子和溴离子均被氧化，离子方程式正确，B正确；C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中生成碳酸钠和一水合氨，离子方程式错误，C错误；D．向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，则此时铝离子恰好形成偏铝酸钠，离子方程式错误，D错误，答案选B。

    考点：考查离子方程式的正误判断

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省、安溪第一中学高三9月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作完全正确的是

    编号

    实验

    操作

    A

    钠与水反应

    用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

    B

    配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL

    准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

    C

    排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡

    将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出

    D

    取出分液漏斗中所需的上层液体

    下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分)

    I2O5是白色固体，遇水生成碘酸（HIO3）。I2O5可用于检验并定量测定空气中的CO，在常温下发生的反应为 5CO＋I2O5=5CO2＋I2（空气中其余气体不与I2O5反应）。

    实验一：制取I2O5

    将碘酸加热至90~110 ?C使其部分脱水，再升温至220~240 ℃并恒温4 h，使反应完全。接着慢慢冷却至室温，密封保存，即得五氧化二碘。

    （1）写出碘酸制I2O5的化学方程式： 。

    （2）在制得的I2O5固体中含有少量I2杂质，提纯的方法是 （填标号）；

    A．过滤 B．蒸发结晶 C．蒸馏 D．升华

    该提纯方法用到的玻璃仪器为 （填标号）。

    A．圆底烧瓶 B．烧杯 C．普通漏斗 D．酒精灯 E．玻璃棒

    实验二：检验空气中CO利用下图装置检验空气中是否存在CO。

    （3）能说明空气中含有CO的现象是 。

    （4）倘若要从广口瓶中出现浑浊来判断空气中含有CO，请写出改进的实验方案： 。

    实验三：测定空气中CO的含量

    （5）将I2O5与CO反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定（反应为I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI），即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL（标准状况下），滴定过程中，共消耗v mL c mol·L-1 Na2S2O3溶液。则该空气样品中CO的体积分数是 。

    （6）该实验方案存在的一个明显缺陷是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

    B．4.0g NaOH固体中所含分子数为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

    C．纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类

    D．Cl2使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：

    a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是

    A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2

    B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

    C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

    D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )

    A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl— B．K+、CO32-、Cl—、NO3—

    C．NH4+、Na+、SO42-、NO3— D．Na+、K+、NO3—、SO32—

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。

    请回答下列问题

    （1）写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方程式 。

    （2）实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是 ；装置中B瓶的作用是 。

    （3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是 ；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”） 的O2。

    （4）为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是

    。

    （5）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5 mol·L?1；实验后A溶液：V＝40mL c(H+)＝1.0 mol·L?1。假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则：

    ①参加反应的HNO3的物质的量为 mol。

    ②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是 。

    （6）若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是

    A．C CuO FeO

    B．（NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl

    C．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3

    D．AgNO3 KNO3 Na2CO3

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的 离子完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子物质的量浓度(mol/L)为

    A． B．

    C． D．

     

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