【题目】下列离子方程式或化学方程式中正确的有（）
①向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO
②向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO
③将CO2气体通过过氧化钠固体：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
④将SO2气体通过过氧化钠固体：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2
⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+＋OH-＋HCO
=CaCO3↓＋H2O
⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓
A.2项B.3项C.4项D.5项
【答案】A
【解析】
①向次氯酸钙溶液中通入过量CO2应得到碳酸氢钙，则Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO错误；
②向次氯酸钙溶液中通入SO2发生氧化还原反应，则Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO错误；
③将CO2气体通过过氧化钠固体生成碳酸钠和氧气，则2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2正确；
④将SO2气体通过过氧化钠固体，按氧化还原反应原理，Na2SO3会被O2氧化故不能共存，则2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2错误；
⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应，除了生成CaCO3和H2O外，会有氢氧化镁沉淀，则Ca2+＋OH-＋HCO
=CaCO3↓＋H2O错误；
⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸发生氧化还原反应，Fe2+被稀硝酸氧化，则3Fe2+＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑正确；
⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应，Fe(OH)3和硫酸钡沉淀，则Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓错误；
则一共有2项正确；
答案选A。
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【题目】A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组是（ ）
A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P
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【题目】硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
Ⅱ 2HI
H2＋I2
Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是____________。
a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝____________。该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝____________。
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡____________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的____________，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。
已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1
某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。
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【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是（）
A.加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体
B.加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色
C.加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的氧化性
D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
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【题目】A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为__________，C的元素符号为____________；B的外围电子的轨道表示式为___________。
(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________________，其基态原子的电子排布式为________________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________。
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【题目】X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是
X | Y | Z | 箭头上所标数字的反应条件 | ||
A． | NO | NO2 | HNO3 | ①常温遇氧气 |
|
B． | Cl2 | NaClO | HClO | ②通入CO2 | |
C． | Na2O2 | NaOH | NaCl | ③加入H2O2 | |
D． | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ④加NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。
（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：_________。
（2）洗气瓶C中的溶液可以酸性高锰酸钾溶液替代，请写出离子方程式：________。
（3）本实验的关键在于关闭气体流量计的时机，应当在什么时候关闭活塞A____________
乙方案：实验步骤如以下流程图所示：
（4）写出步骤①中反应的化学方程式_________。
（5）如何判断步骤②中沉淀是否完全的方法___________。
（6）经测定当通过的尾气体积为67.2L（已换算成标准状况）时，最终得到固体质量为4.66g，则该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为__________（保留到0.01%）
丙方案：将乙中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液，其余步骤与方案乙相同。
（7）你认为丙方案________（填是或否）合理，说明理由：___________
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【题目】轴烯（Radialene）是一类独特的环状烯烃，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为[ n]轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法不正确的是
A.a分子中所有原子都在同一个平面上B.b能使酸性KMnO4溶液褪色
C.c与
互为同分异构体D.轴烯的通式可表示为C2nH2n（n≥3）
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【题目】某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是( )
A.①中铝片发生了钝化
B.②中产生的气泡是氮氧化合物，不是氢气
C.③中沉淀溶解的离子方程式是
D.②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应
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