【题目】在t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示.又知t℃时AgCl的Ksp=4×10﹣10 , 下列说法不正确的是( )
A.在t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10﹣8
B.在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点
C.在t℃时,Ag2CrO4(s)+2Cl﹣(aq)2AgCl(s)+CrO42﹣(aq)平衡常数K=6.25×107
D.在t℃时,以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液,Cl﹣先沉淀
【答案】A
【解析】解:A.在t℃时,Ag2CrO4的Ksp=(10﹣3)2×(10﹣5)=1×10﹣11,故A错误;
B.Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42﹣(aq),饱和溶液中加入K2CrO4,平衡逆向移动,c(Ag+)减小,溶液由Y点到Z点,c(Ag+)减小,c(CrO42﹣)增大,可实现转化,故B正确;
C.Ag2CrO4(s)+2Cl﹣(aq)2AgCl(s)+CrO42﹣(aq)平衡常数K= = = = =6.25×107,故C正确;
D.以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液,c(Cl﹣)= =4×10﹣7mol/L,c(CrO42﹣)= =10﹣5mol/L,Cl﹣先沉淀,故D正确;
故选A.
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【题目】下列叙述中正确的是( )
A.所有主族中都存在非金属元素
B.同周期元素中,第ⅦA族元素的原子半径最大
C.第ⅥA族元素的原子半径越大,越容易得到电子
D.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
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【题目】I.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe在化学反应过程中产生超高热,曾用于钢轨焊接。完成下列填空:
(1)氧元素在元素周期表中的位置为_______________,其离子结构示意图为__________。
(2)铝盐常用作净水剂,用文字和化学用语进行解释_______________________________。
(3)氧的非金属性强于氮,用元素周期律知识分析原因_____________________________。
(4)Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________________。
II.NH4Al(SO4)2·12H2O水溶液呈_____性(选填“酸”、“碱”或“中”),比较溶液中离子浓度大小c(NH4+)_____c(Al3+)(选填“>”、“<”或“=”)。
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【题目】在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol/(Ls)
B.v(B)=0.3 mol/(Ls)
C.v(C)=0.8 mol/(Ls)
D.v(D)=1 mol/(Ls)
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【题目】下列有关元素和化合物的叙述正确的是
A. 组成细胞的元素大多以无机盐的形式存在
B. 单糖是不能水解的糖
C. 细胞中包括糖类、脂肪、蛋白质、核酸在内的有机物都能为细胞生命活动提供能量
D. 胰岛素、蛋白质、脂肪的合成过程中需要供给氮源
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【题目】用1~18号元素及其形成的化合物的化学式填空。
(1)原子半径最小的元素是________。
(2)除稀有气体元素外,原子半径最大的元素是________,它的原子结构示意图是________。
(3)与水反应最剧烈的金属是________。
(4)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。
(5)最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物的是________。
(6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________。
(7)最稳定的气态氢化物是________。
(8)金属性最强的元素是________,非金属性最强的元素是________。
(9)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________。
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【题目】某小组研究溶液中Fe2+与NO2、NO3的反应。资料: [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
(1)研究现象a中的黄色溶液。
①用______溶液检出溶液中含有Fe3+。
②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因,理由是______。
③进行实验Ⅱ,装置如图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色,不变为棕色,右侧电极上产生无色气泡,经检验该气体为NO。
产生NO的电极反应式是______。
实验Ⅱ的目的是______。
(2)研究现象a中的棕色溶液。
①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ,提出假设:现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验Ⅲ,证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是______。
②加热实验Ⅰ中的棕色溶液,有气体逸出,该气体在接近试管口处变为红棕色,溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是______。
(3)研究酸性条件下,溶液中Fe2+与NO2、NO3的反应。
序号 | 操作 | 现象 |
ⅰ | 取1 mol·L1的NaNO2溶液,加醋酸至pH=3,加入1 mol·L1FeSO4溶液 | 溶液立即变为棕色 |
ⅱ | 取1 mol·L1的NaNO3溶液,加醋酸至pH=3,加入1 mol·L1FeSO4溶液 | 无明显变化 |
ⅲ | 分别取0.5 mL 1 mol·L1的NaNO3溶液与1 mol·L1的FeSO4溶液,混合,小心加入0.5 mL浓硫酸 | 液体分为两层,稍后,在两层液体界面上出现棕色环 |
①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是______、______。
②ⅲ中出现棕色的原因是______。
实验结论:本实验条件下,溶液中NO2、NO3的氧化性与溶液的酸碱性等有关。
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【题目】镁、锌等金属与H2O2可形成“金属-H2O2”电池,能为潜水器提供动力,可用食盐水作为电解质溶液,如下图所示。下列有关Zn-H2O2电池的说法正确的是
A. 电流从Zn电极沿导线流向Pt电极
B. Pt为正极,电极反应为:H2O2+2e-=2OH-
C. 每消耗6.5gZn,将反应0.05molH2O2
D. 食盐水中Cl-向Pt电极移动
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