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    现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

    元素

    性质

    A

    一种核素的原子核内不含中子

    B

    原子核外电子有6种不同运动状态

    C

    最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应

    D

    单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线

    E

    在地壳中的含量位居第三

    F

    周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍

    G

    该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨

    根据以上信息，回答下列问题：

    ⑴ 画出元素C的基态原子核外电子排布图：                 ；G元素位于周期表的        区；

    B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为：              （用元素符号表示）。

    ⑵ 化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为2.0g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是                                   。

    ⑶ FD2中F原子的杂化类型为              ；分子空间构型为              ；FD2易溶于水的原

    因可能是：              （填入序号）。

    ①FD2与水极性相同               ②FD2可以与水反应   

    ⑷ 有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：             


    （1）；     d   N>O>C

    （2）甲酸形成分子间氢键

    （3）sp2杂化； V形； ①②

    （4）离子键、共价键（配位键）；

    （5）原子；酸性；

    Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+

    （6）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH＝2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图在甲处的试管中先加入2mL 95％的乙醇， 并在摇动下缓缓加入5mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在乙处的试管中加入5mL

    饱和碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒

    精灯对甲处的试管缓慢加热，当观察到乙

    处的试管中有明显现象时停止实验。请回答：

    （1）甲处的试管内发生最主要反应的化学方程式为：

                                                                         。

    （2）题干中的“明显现象”指的是：                                      。

    （3）在本实验中，加入浓硫酸的作用是 ：                               。

    （4）该实验中长导管的作用是：                                        。

    （5）饱和Na2CO3溶液的作用是：                                      

                                                                            。

    （6）有人提议，最好把乙装置换成丙装置（小试管内仍为饱和Na2CO3溶液），原因有二: 一是可有效防止未被冷却的蒸气漂散到空气中，二是                              

                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可简化为：2Li + I2  = 2LiI。下列有关说法正确的是

      A．I2发生氧化反应                       B．碘电极为该电池的正极      

      C．正极反应为：Li –   = Li+            D．该电池放电时化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，存在下图所示的转化关系，则以下判断正确的是（   ）

    A．X是羧酸，Y是酯          B．Z是醛，W是羧酸

    C．Y是醛，W是醇                D．X是醇，Z是酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是（   ）

        A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

    B．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的

    新轨道

        C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构

        D．用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形和平面正三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

    B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

    C．0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1

    D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    3，4，5－三甲氧基苯甲醛（TMB）是一种药物中间体，以对甲基苯酚为原料的合成路线如下：

    已知：①A（C7H6OBr2）、B（C7H4OBr4）、C（C7H4O2Br2）、D（C9H9O4Na）均有3种不同化学环境的氢；

    ②C能发生银镜反应；③同一个碳原子连有2个羟基时，易脱水形成醛基；

    ④3，4，5－三甲氧基苯甲醛（TMB）结构简式：。请回答下列问题：

    （1）TMB的分子式为__________；A→B的反应类型是_________反应。

    （2）对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环且能与金属钠反应生成H2的共有_______种。

    （3）对甲基苯酚→A的化学方程式为________。

    （4）符合下列条件的TMB的同分异构体共有____种，写出这些异构中所有能发生银镜反应的结构简式：___________。

        ①含有苯环和酯基。②不含过氧键（－O－O－），且不与FeCl3发生显色反应。

        ③核磁共振氢谱只出现四组峰。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是

    A. △H<0、△S>0                                B. △H<0、△S<0

    C. △H>0、△S<0                          D. △H>0、△S>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知碳碳单键可绕键轴自由旋转,某烃的结构简式如下图所示,下列说法中正确的是

    A．该物质所有原子均可共面 B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

    C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 D．该烃与苯互为同系物

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