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    1gH2燃烧生成液态水放出142．9kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是
    [     ]
    A．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (1) H = -142．9 kJ·mol-1
    B．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (1) H = -571．6 kJ·mol-1
    C．2H2+O2=2H2O H = -571．6l kJ·mol-1
    D．H2(g)+1/2O2(g) = H2O (1) H = +285．8 kJ·mol-1
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网氢气是中学化学中常见的气体之一，它是一中新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    （1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H2燃烧的热化学方程式为
     
    ．
    （2）某同学利用铁与硫酸反应制取氢气，反应速率较慢，你认为可能的原因是：
     
    ．
    （3）氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）
    ①一定条件下，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如右图所示，其中加入催化剂引起反应速率变化的时间段是
     
    （填，如0～t1等）．精英家教网
    ②温度为T℃时，将2a mol H2和 amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该温度下反应的平衡常数为
     
    （用含a的代数式表示）．
    （4）利用光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一，某研究机构设计了如图的砷化镓光电池系统实现光分解水制氢．光电池的a极为
     
    极；若电解池内是硫酸钠溶液，则b极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    ⑴氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出 142 . 9 kJ 热量。则能表示H2标准燃烧热的热化学方程式为________________________。
    ⑵燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用甲烷燃料电池进行右图所示实验： 
    ①该甲烷燃料电池中，负极的电极反应式为__________________。
    ②下图装置中，某一铜电极的质量减轻 6.4 g ，则 a 极上消耗的O2在标准状况下的体积为__________L。
    ⑶氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：
        
    ① 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t3 时引起平衡移动的条件可能是______________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是___________。
    ②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0 . 5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪。则反应的平衡常数为________________
    ③现以a mol NH3和足量空气为原料制取NH4NO3，经过一系列转化反应后，向反应混合物中加入bg水，得到密度为ρg/mL的溶液，计算该溶液中NH4NO3物质的量浓度的最大值。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

    （1）实验测得，在通常情况下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出 142 . 9 kJ 热量。则H2燃烧的热化学方程式为                                     

    （2）用氢氧燃料电池进行下图所示实验。

          

    ①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为                

    ②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积

    为         L 

    （3）用氢气是合成氨，反应的热化学方程式如下：

        N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H=-92.4KJ／mol

    ① 下图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率v与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段时间是           。图中t3时改变的条件可能是            。

    ②温度为T℃时，将4amolH2和2amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50。则反应的平衡常数为                  。

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