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    依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
    A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
    B．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
    C．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
    D．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
    D

    试题分析：HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，A项错；B项原子序数：R<M；同主族元素从上到下，单质的熔点变化规律不一定，C项错；除了稀有气体元素，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，D项正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列现象与原子核外电子跃迁无关的是
    A．激光B．焰火C．核辐射D．霓虹灯光

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍； D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。
    请回答下列问题：
    (1)B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是________。
    (2)A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y．Y的结构式是________。
    (3)分子X的电子式是_____________；D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，
    写出反应的化学方程式_________________________________ 。
    (4)实验证明，熔融的EF3不导电，其原因是__________________________。
    (5)E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以的形式存在，写出E溶于Z溶液的离子方程式：_________________________________________.
    (6)工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

    ①该电解槽的阳极反应式是____________________。
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH_________________（“增大”、“减小”或”不变”）。
    ③除去杂质后的Z溶液从液体出口___________________（填写“A”或“B”）导出。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    五种短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Y、Z、M是组成蛋白质的基础元素，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，N2M2可用于潜水艇中作为氧气的来源，下列说法错误的是
    A．与Y同主族的短周期元素可与强碱反应生成氢气
    B．X和M形成的化合物分子中可能含有非极性共价键
    C．由X、Z、M形成的化合物一定是共价化合物
    D．等物质的量的N2YM3粉末和NXYM3粉末分别与等浓度的盐酸反应，后者反应速率要快

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    原子序数小于36的A、B、C、D四种元素,A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，C的基态原子中有4个未成对电子，D的原子序数比C大3。
    回答下列问题：
    （1）B的氢化物沸点比A的氢化物沸点高，其主要原因是                           。（2）元素A的一种氧化物与元素B的一种氧化物互为等电子体（原子个数和电子个数均相等的为等电子体），元素B的这种氧化物的分子式是      。
    （3）C3+核外电子排布式是                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素中非金属性最强的是
    A．氯B．氧C．氟D．溴

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    X
    		X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    Y
    		单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域
    Z
    		Z的一种核素质量数为27，中子数为14
    W
    		最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体
     
    （1）Z位于元素周期表第         周期第        族，W基态原子的核外电子排布式为                        
    （2）X的第一电离能比Y的          （填“大”或“小”），X的单质分子中σ键和π键的数目比为             ，Y氧化物属于          晶体。
    （3）X的氢化物（X2H4）的制备方法之一是将NaC1O溶液和XH3反应制得，试写出该反应的化学方程式                                           。
    （4）己知下列数据：
    4W(s)+O2(g)＝2W2O(s) △H＝一337.2kJ·mol—1
    2W(s)+O2(g)＝2WO(s)  △H＝一314.6kJ·mol—1
    由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是
    A．电子只能在电子云轮廓图中运动
    B．能级不同，电子云轮廓图形状相同
    C．轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同
    D．能层不同，电子云轮廓图形状也不相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有A、B、C三种短周期元素，质子数之和为31。若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法中正确的是
    A．如果A是金属元素，则B一定是稀有气体元素
    B．如果A元素是氟，则B元素是硼
    C．如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性
    D．如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体

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