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    11．能证明某溶液中含有Fe2+的是（　　）
    A．该溶液呈浅绿色
    B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀
    C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色
    D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色

    分析 A．含Fe2+的溶液、含低浓度的Cu2+的溶液、含低浓度的Cr3+的溶液均呈浅绿色；
    B．不只是氢氧化亚铁是白色沉淀；
    C．若原溶液中含有Fe3+而不含Fe2+，同样会出现溶液变红的现象；
    D．先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+，然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在．

    解答 解：A．溶液呈浅绿色，不一定含有Fe2+，也可能含有的是Cu2+或Cr3+，故A错误；
    B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀，不一定说明该溶液中含有Fe2+，也可能含有Al3+、Mg2+等，故B错误；
    C．先滴加氯水，若原溶液含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故C错误；
    D．向溶液中滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再加入氯水，溶液变红，则说明滴入氯水后溶液中含Fe3+，则说明原溶液中含Fe2+，是滴入的氯水将Fe2+氧化为Fe3+，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子的检验，明确离子的特征反应是解题关键，注意滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某有机物的分子式为C4H8O2，有关其同分异构体数目的说法错误的是（　　）
    A．属于酯类的有4种
    B．属于羧酸的有2种
    C．存在有能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体
    D．存在分子中含有五元环的酯类化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．回答下列问题：
    （1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵．
    ①写出磷酸主要的电离方程式：H3PO4?H2PO4-+H+．
    ②n越大，直链聚磷酸铵的水溶性越小（填“大”或“小”）．
    （2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式．
    □H2PO2-+□Ag++□6OH-═□PO43-+□Ag+□4H2O
     （3）由工业白磷 （含少量砷、铁、镁等） 制备高纯白磷 （ 熔点44℃，沸点280℃），主要生产流程如下如图1：

    ①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是acd（填字母）．
    a．使白磷熔化，提高反应活性    b．降低白磷的毒性
    c．温度不宜过高，防止硝酸分解  d．适当提高温度，增大反应速率
    ②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是防止白磷被空气中氧气氧化．
    ③除砷过程中，合成洗涤剂起到乳化作用．
    ④硝酸氧化除砷时被还原为NO，写出砷转化为砷酸的化学方程式：3As+5HNO3+2H2O=3H3AsO4+5NO↑．氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越少（填“多”或“少”）．
    ⑤某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是硝酸浓度大，氧化性强，有较多的硝酸用于氧化白磷，脱砷率低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF?H++F-，如只改变一个条件一定可以使c（HF）/c（H+）减小的是（　　）
    A．通HCl（g）B．加入少量KF（s）C．加入少NaOH（s）D．通入少量HF（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为285.8 KJ/mol
    B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1
    D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr（MnO4）2和Pb（N3）2（名称是叠氮化铅，其中Pb为+2价，N平均为-$\frac{1}{3}$价）六种物质，已知Pb（N3）2是反应物之一．根据你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题：
    （1）铅（Pb）的常见化合价是+2、+4，将Pb3O4写成常见化合价的氧化物的形式为2PbO•PbO2（已知Fe3O4可写成FeO•Fe2O3）．
    （2）已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr（MnO4）2中Cr的化合价为+2，Mn的化合价为+7．
    （3）Pb（N3）2在该反应中是还原剂，它的产物是NO、Pb3O4，1mol Pb（N3）2参加反应，转移电子数是$\frac{44}{3}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．已知A是一种装饰品的主要成分，根据如图转化关系，回答下列问题．
    （1）A用途光导纤维（任写一种），B是Na2SiO3，D是H2SiO3．
    （2）写出化学方程式
    ①Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
    ④H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+SiO2 ．
    （3）写出离子方程式
    ②CO2+H2O+SiO32-═CO32-+H2SiO3↓．
    ③SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    ⑤SiO32-+2H+═H2SiO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学 与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
    B．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
    C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
    D．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
    （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1：1．
    （2）上述反应中的氧化剂是As2S3，反应产生的气体可用NaOH溶液吸收．
    （3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成1.5mol S，则反应中转移电子的物质的量为5mol．被1molAs元素还原的硝酸的物质的量为2mol．
    （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量a（选填编号）．则（3）涉及的反应中生成的S的物质的量为0.6mol．
    A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．无法确定．

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