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20.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、Cl2+H2O═HCl+HClO均为水作还原反应错(判断对错)

分析 水作还原反应,则水中的O元素的化合价升高被氧化,据此分析.

解答 解:水作还原反应,则水中的O元素的化合价升高被氧化,2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中H2O中的元素的化合价没有变化、Cl2+H2O═HCl+HClO反应中H2O中的元素的化合价没有变化,则两个反应中水既不是氧化剂又不是还原剂,所以错误;
故答案为:错.

点评 本题考查了氧化还原反应,侧重于氧化还原反应基本概念的考查,题目难度不大,注意从化合价的角度分析.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.将1.01g固体KNO3溶解在热的稀硫酸中,当加入30mL 0.5mol•L-1K2S溶液时,两者恰好反应完,放出NxOy气体,下列叙述正确的是(  )
A.氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2
B.当S2-全部转化成S时,x=1,y=2
C.反应转移0.03mol电子
D.当S2-全部转化成S和SO2时,氧化产物为0.015mol

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.今有含Cl-物质的量浓度为0.6 mol•L-1 的CuCl2 溶液,从中取出200mL,其中含Cu2+ 的质量为0.3mol/L,将所取出的溶液中再加水至600mL,所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L.

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8.将53.5g氯化铵与足量消石灰共热,生成的气体全部通人水中,所得氨水的质量分数为17%,密度为0.91g•mL-1,所得氨水物质的量浓度为9.1mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.(1)对于可逆反应:2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3,在达到平衡后又充入一定量的18O2,一段时间后,容器中含有18O的分子是O2、SO2和SO3(写分子式).
(2)对于酯化反应:CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O,如果用18O标记C2H5OH,那么反应体系中含有18O的分子是CH3COOC2H5和C2H5OH(写分子式).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.将1.42g Na2SO4溶于水中,要使每100个水分子中溶有1个Na+,则需水的质量为36g.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.实验室制氯气的反应如下:
4HCl(浓)+MnO2$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
能否使用制氯化氢的装置来制氯气?为什么?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列叙述正确的是(  )
A.溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物
B.浊液很不稳定,分散质颗粒在重力的作用下一定会向下沉淀
C.胶体在一定条件下能稳定住,属于稳定系
D.植物油溶入汽油中形成的分散系,为不稳定的乳浊液

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.已知有如下反应可以发生:HCl+NaOH=NaCl+H2O,浓硫酸可吸水,CuSO4(白)+5H2O═CuSO4•5H2O(蓝).如图所示,将锌粒放入盛有稀盐酸容器中,反应发生一段时间后,给装置D中的药品加热,稍后可见E中白色粉末变蓝.请回答:

(1)E中白色粉末变蓝说明D中反应产物有H2O生成,装置A中发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,装置D中发生反应的化学方程式为H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O.
(2)装置B的作用是吸收稀盐酸挥发出的氯化氢气体,装置C的作用是干燥H2
(3)A装置中反应发生一段时间后,再给装置D中药品加热,其目的是排尽试管内空气,防止加热时,H2与空气混合发生爆炸.

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