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    10．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（　　）
    A．HCl 和NaOHB．Na2O 和Na2O2C．CaCl2 和 Na2SD．CO2 和 CaO

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．

    解答 解：A．HCl中只含共价键，而NaOH中含离子键和O-H极性共价键，故A不选；
    B．Na2O中只含离子键，而Na2O2中含离子键和O-O非极性共价键，故B不选；
    C．CaCl2和Na2S中均只含离子键，化学键类型完全相同，故C选；
    D．CO2中只含共价键，CaO中只含离子键，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学键，把握化学键判断的一般规律为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列电子式中，正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．我国早在西汉成书的《淮南万毕术》里就有“曾青得铁则化为铜”的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜．
    （1）写出“曾青得铁则化为铜”的离子方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
    （2）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．若根据上述反应设计成原电池，则该电池的负极材料是Fe，发生氧化反应（选填“氧化”或“还原”），电解质溶液是CuSO4溶液；正极上发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu．
    （3）若导线上转移电子1mol，则生成铜32克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有四种短周期元素．它们的结构、性质等信息如表所述：
    元素结构、性质等信息
    A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的
    某种合金是原子反应堆的导热剂
    BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
    C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
    D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自水生产过程中常用的消毒杀菌剂
    请根据表中信息填写：
    （1）A原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1．
    （2）B元素在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族；离子半径：B小于A（填“大于”或“小于”）．
    （3）C原子的电子排布图是，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形．
    （4）D原子的外围电子排布式为3s23p5，D-的结构示意图是．
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O；B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
    B．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
    C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态
    D．凡是分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．
    试回答下列问题：
    （1）A元素的同位素有1H、2H、3H（写原子符号）
    （2）实验室制取B的简单氢化物的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （3）C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-＞Al3+（用离子符号表示）
    （4）用化学事实说名E与F这两种元素非金属性的强弱H2O比H2S稳定（举一例）
    （5）下列有关G的说法不正确的是ABD
    A、铁位于第四周期ⅧB族，在人体内的血红蛋白中含有铁元素
    B、过量的铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
    C、FeCl3、FeCl2、Fe（OH）3都可以通过化合反应制取
    D、氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应
    （6）向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示．请写出t2时反应的总的化学方程式5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．化学反应与能量有着密不可分的关系，回答下列问题．
    （1）居民使用的管道煤气主要成分是H2、CO和少量CH4，H2、CO和CH4的燃烧热（注：燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol．）数据如表：
    物质H2COCH4
    燃烧热（kJ•mol-1）285.8283.0890.0
    天然气已经成为城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大空气（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少天然气（填“空气”或“天然气”）的进入量．1m3（标准状况）甲烷在25℃，101kPa时，充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放的热能是3.97×104kJ．
    （2）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OHˉ）将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液．回答下列问题：
    锌为负极，该电极上发生氧化反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，该原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某同学学习过元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
    （2）实验用品：
    仪器：试管；胶头滴管．（请填写两件主要的玻璃仪器）
    药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．
    （3）实验内容（在如表横线中填写相关内容）：
    序号实验方案实验现象
    ①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈橙红色
    ②向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈紫红色
    （4）实验结论：同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱．
    （5）问题和讨论：
    ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Br2+2I-═2Br-+I2．
    ②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举事实说明氟的非金属性比氯强HF的稳定性强于HCl；F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列推断正确的是（　　）
    A．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
    C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    D．二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊试液中，充分振荡后溶液褪色

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