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    5．下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出．

    根据信息回答下列问题：
    （1）基态Ga原子的最外层电子排布式为4s24p1
    （2）铁元素位于元素周期表的d区；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为0．
    （3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN-（填化学式）．
    （4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有CH4、CH3OH．
    （5）根据VSEPR模型预测ED4-的空间构型为正四面体．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为CO2 CCl4（写2种）．

    分析 （1）Ga位于第四周期第IIIA族，最外层有3个电子；
    （2）元素周期表五区的划分是根据最后排入的电子名称命名的；根据化合物的化合价代数和为0分析；
    （3）价电子数相同和原子数相同的微粒互称等电子体；
    （4）先根据价层电子对互斥理论判断价层电子对，然后再确定采取的杂化方式；
    （5）价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数，根据价层电子对数判断微粒构型；根据元素周期表知，B、C、D、E分别是C、N、O、Cl是四种元素，若化合价的绝对值+原子最外层电子数=8，分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，据此分析．

    解答 解：（1）Ga位于第四周期第IIIA族，最外层有3个电子，其最外层电子排布式为4s24p1；
    故答案为：4s24p1；
    （2）元素周期表五区的划分是根据最后排入的电子名称命名的．Fe原子是26号元素，Fe原子的基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，
    这些电子排列时遵循能量最低原理（先排能量低的后排能量高的），这些能级的能量大小顺序为：1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d，
    根据能量最低原理先排4s电子后排3d电子，所以 最后排入的是3d电子，根据命名规则属d区，根据化合物化合价的代数和为0，Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5化合价的代数和为0，CO的化合价的代数和为0，故答案为：d；0；
    （3）根据等电子体的定义，CO的等电子体必须是双原子分子或离子，且电子总数相等．对于原子，原子序数=原子核外电子总数，所以，如果是分子，只要原子序数之和相等即可．CO中C是6号元素，O是8号元素，原子序数之和为14，N是7号元素，且可形成双原子分子，所以分子是N2．
    故答案为：N2、CN-；
    （4）在CH4中价层电子对数=σ键电子对数（4）+中心原子上的孤电子对数（0），所以碳原子采取sp3杂化．在CO分子中价层电子对数=σ键电子对数（1）+中心原子上的孤电子对数（1），所以碳原子采取sp杂化．CH3OH中，价层电子对数=σ键电子对数（4）+中心原子上的孤电子对数（0），所以碳原子采取sp3杂化．
    故答案为：CH4、CH3OH；
    （5）根据元素周期表知，E是Cl元素，D是O元素，ED4-是ClO4-离子，价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数，价层电子对数=4+$\frac{1}{2}$（7+1-4×2）=4，根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为正四面体型．
    C、N、O、Cl是四种元素，两两形成的化合物且每个原子最外层都达到8电子稳定结构的化合物有：CO2 CCl4，故答案为：正四面体；CO2 CCl4．

    点评 本题考查基态原子或离子的核外电子排布或最外层电子排布、分子中原子采取的杂化方式、对于元素周期表，学习时要记住它的周期、族的划分，要熟记前36号元素，五区的划分、边界、划分依据等都要掌握，在学习中要灵活掌握根据VSEPR理论预测分子或离子的空间构型是学习的重点，也是近几年高考的热点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期金属元素A和非金属元素B，它们的简单离子为aAm+和bBn-，已知bBn-比aAm+多两个电子层，则a的取值可以是：（　　）
    ①1   ②2   ③3   ④4   ⑤5．
    A．①②B．③④C．①④D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是C．（填字母序号）
    A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①写出由CO2和H2制取甲醇的反应的平衡常数表达式$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$_
    ②从3min到10min，v（H2）=0.11mol/（L•min）．
    ③能说明上述反应达到平衡状态的是D（选填编号）
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    ④下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（选填编号）
    A．升高温度
    B．恒温恒容充入He（g）
    C．将H2O（g）从体系中分离
    D．恒温恒容再充入1molCO2和3molH2
    （3）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
    2CO2（g）+6H2（g）→CH3Och3（g）+3H2O．有人设想利用二甲醚制作燃料电池，以KOH溶液做电解质溶液，试写出该电池工作时负极反应的电极反应方程式C2H6O+16OH--12e-═2CO32-+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：
    2SO2+O2 $?_{△}^{催化剂}$ 2SO3；
     当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态．现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）．如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同．请填写下列空白：
    （1）若a=0，b=0，则c=2，
    （2）若a=0.5，则b=0.25，c=1.5．
    （3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：a+c=2，2b+c=2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．把Ca（OH）2溶入蒸馏水中，一定时间后达到以下平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-，加入以下溶液，可使Ca（OH）2（s）减少的是（　　）
    A．CaOB．AlCl3C．NaOHD．CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图1所示（反应条件已省略）：

    根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
    （1）D的分子式为：C2H6O，C中所含官能团：羧基
    （2）丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性质可能有D．
    ①加成反应   ②取代反应   ③加聚反应   ④中和反应   ⑤氧化反应
    A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤
    （3）写出下列反应方程式
    ①A→B：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，反应类型：加成反应；
    ②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：CH2=CH-COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH-COOC2H5+H2O，反应类型：酯化反应或取代反应．
    （4）由丙烯酸形成聚丙烯酸的反应方程式nCH2=CH-COOH$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （5）在实验室里我们可以用如图2所示的装置来制取D，乙中所盛的试剂为Na2CO3，该溶液的主要作用
    是吸收乙酸乙酯中的乙酸与乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；该装置图中有一个明显的错误是导气管的出口伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．已知：
    ①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
    ②有关有机物的沸点：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点/℃34.778.511877.1
    请回答：
    （1）浓硫酸的作用是酸性、催化剂、脱水剂；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH3CO18OH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H218O．
    （2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
    （3）采用分液（操作名称）法从 D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出乙醇；再加入（从下列选项中选择）C，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯．
    A．五氧化二磷     B．碱石灰    C．无水硫酸钠    D．生石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层．已知A处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价．则A、B两元素的原子序数分别为（　　）
    A．m、nB．m-2、10-nC．m+2、n+10D．m+8、n+10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A．H2CO3+H2O?H3O++HCO3-B．HCO3-+H2O?OH-+H2CO3
    C．HCO3-+OH-?H2O+CO32-D．HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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