【题目】甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=49.58 kJ·mol1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3=90.77 kJ·mol1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的ΔH2=。
（2）反应Ⅲ能够自发进行的条件是（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。
（3）恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1∶1
D.甲醇的百分含量不再变化
（4）对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是______。
A.不同条件下反应，N点的速率最大
B.温度低于250 ℃时，随温度升高乙烯的产率增大
C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
（5）若在1 L密闭容器中充入 3mol H2 和1molCO2发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为；该温度下，反应的平衡常数K=；若要进一步提高甲醇的体积分数，可采取的措施有。
【答案】
（1）+41.19 kJ·mol?1
（2）较低温度
（3）B,D
（4）A,B,D
（5）16.7%；0.148(或者 
)；增大压强（降低温度）
【解析】解：(1)根据盖斯定律，反应II=反应I一反应Ⅲ，故: ΔH2=ΔH1-ΔH3=（49.58 kJ·mol1）-（90.77 kJ·mol1）=+41.19kJ·mol1；(2)反应Ⅲ为熵减的反应ΔS＜0，，反应自发进行，则ΔG=ΔH-TΔS＜0，故要自发进行需要在较低温度下进行；(3)A、密度是混合气体的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以混合气体的密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，A错误，B、混合气体的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气体的总的物质的量的比值，质量不变，物质的量减小，所以混合气体的平均分子量不再变化能说明反应达到平衡状态，B正确；C、CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1:3:1:1不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，C错误;D、甲醇的百分合量不再变化说明反应达到平衡状态，D正确，答案选BD。 (4)A、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以V（M）有可能小于V（N），故A不正确;B、温度低于250℃时，随温度升高平衡逆向进行乙烯的产率减小，故B不正确;C,升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M化学平衡常数大于N，故C正确，D、为提高CO2的转化率，平衡正向进行，反应是放热反应，低的温度下进行反应，平衡正向进行，但催化剂的活性会降低，导致反应速率减小，故D不正确;所以答案是：ABD;（5）若在1L密闭容器中充入体积比为3:1的H2和CO2 ， 设为3 mol,1mol,据图可知M点时二氧化碳转化率为50%，
CO2（g）+ | 3 H2（g） | CH3OH（g）+ | H2O（g） | |
起始量（mol） | 1 | 3 | 0 | 0 |
变化量（mol） | 0.5 | 1.5 | 0.5 | 0.5 |
平衡量（mol） | 0.5 | 1.5 | 0.5 | 0.5 |
产物甲醇的体积分数=0.5/（0.5+1.5+0.5+0.5）×100%=16.7%；
平衡常数K= 
=0.148；
反应前后气体分子总数减少，若要进一步提高甲醇的体积分数，可采取的措施有增大压强，平衡正向进行。
【考点精析】根据题目的已知条件，利用化学平衡状态本质及特征和化学平衡移动原理以及影响因素的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）；影响因素：①浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动；②压强：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动．减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；③温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动．降低温度，平衡向放热反应方向移动；④催化剂：不能影响平衡移动．
优学名师名题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图为短周期一部分．A，C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子．试回答： 
（1）B，C两种原子的电子排布式、 ．
（2）短周期元素D与A同主族，则A，B，D三种元素形成的氢化物的分子构型分别是、、；已知氢化物分子中，A，B，D原子的孤电子对均在杂化轨道内，则A，B，D原子的杂化类型分别是、、；A，B，C，D四种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 ．
（3）短周期元素E原子核外也有两个未成对电子，且E是形成化合物最多的元素，其常见的同素异形体的名称是、 ．
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【题目】丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行：C4H10 
C2H6+C2H4 ， C4H10 CH4+C3H6 ．
如图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程．（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略）
按上图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热； ②检查整套装置的气密性； ③排出装置中的空气等…
（1）这三步操作的先后顺序依次是 ．
（2）氧化铝的作用是 ， 写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式
（3）B装置所起的作用是 ．
（4）若对E装置中的混合物（溴水足量），再按以下流程实验：
①操作I、操作II分别是、
②已知D的氢核磁共振谱图上只有一种峰，则D的结构简式
③Na2SO3溶液的作用是
（5）假定丁烷完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n （CH4）：n （C2H6）=（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）
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【题目】下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）
①氢气、干冰、氯化银均为化合物 ②空气、盐酸、碘酒均为混合物
③硝酸钾、醋酸、水均为电解质 ④食盐水、牛奶、豆浆均为胶体
A. ①和②B. ②和③C. ③和④D. ①和③
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【题目】已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（ ）
A.加入石灰石
B.光照
C.加入固体NaOH
D.加水
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【题目】下列关于物质分类的组合正确的是
组合 | 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | 纯碱 | H3PO4 | CaCO3 | CaO | SO2 |
B | 苛性钠 | HClO | NaCl | Na2O | CO |
C | 熟石灰 | H2SO4 | CuSO45H2O | Na2O2 | CO2 |
D | 烧碱 | HCl | NaHCO3 | Fe2O3 | SO3 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】氯气的化学性质很活泼，在一定条件下能与很多无机物和有机物反应，生成多种多样的含氯化合物。
（1）查阅文献：重铬酸钾与浓盐酸反应可以制备氯气。反应原理如下：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
请在上述反应中标出电子转移的方向和数目。__________________
（2）图1是某同学制备氯水的装置图。
①装置B中发生反应的离子方程式为__________________。
②检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是______________（填序号）。
A．硝酸银溶液B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
（3）漂白粉或漂白精的有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO，分析以上反应，你认为存放漂白粉时应注意的问题有_________________________________________________。
（4）实验室欲用12 mol·L1的浓盐酸配制成250mL1.0 mol·L1的稀盐酸溶液。可供选择的仪器有：a.玻璃棒 b.烧瓶 c.烧杯 d.胶头滴管 e.量筒 f.托盘天平。
①上述仪器中，在配制稀盐酸溶液时不需要使用的有___________，还缺少的仪器是_____________。
②下列有关容量瓶的使用方法正确的是_____________（填代号）。
A．量筒量取浓盐酸试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
B．配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，对所配溶液浓度无影响
C．容量瓶用水洗净后，再用1.0 mol·L1的稀盐酸溶液润洗
D．使用容量瓶前检查它是否漏水
③根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为______mL（计算结果保留一位小数）。
④对所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于1.0mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）___________________、________________________。
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【题目】下列反应属于取代反应的是（ ）
A. 苯与液溴在铁粉存在下反应
B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
C. 乙烯的燃烧
D. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
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【题目】用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（ ）
A.溴苯中的溴（KI溶液）
B.乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾）
C.乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）
D.苯中的甲苯（Br2水）
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