【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；液态Z可作为核反应堆的热传导剂；W与X原子最外层电子数之比为3∶2。下列说法正确的是（ ）
A. 化合物Z2O2含有离子键和极性共价键
B. 原子半径大小：W＞Z＞X＞Y
C. WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似
D. Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐
【答案】D
【解析】试题分析：X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，推出X为C或S，四种元素是短周期元素，原子序数依次增大，X为C，Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此氢化物是NH3，即Y为N，液态Z可作为核反应堆的热传到级，常用Na、K合金作核反应堆的热传导剂，又是短周期，因此Z为Na，W与X原子最外层电子数之比为3：2，则W为S，A、Z2O2化学式为Na2O2，其电子式为：
，含有化学键是离子键和非极性共价键，故错误；B、半径大小判断：一看电子层数，电子层数越多半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随原子序数递增而减小，因此原子半径大小：Na>S>C>N，故错误；C、WO2化学式SO2，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，原理是利用SO2跟有色物质简单结合，加热可以恢复到原来的颜色，而氯水的漂白性，利用次氯酸的强氧化性，把有色物质氧化，是不可逆，原理不同，故错误；D、N的氢化物是NH3，NH3显碱性，N的最高价氧化物对应水化物是硝酸，两者发生NH3＋HNO3=NH4NO3，故正确。
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【题目】已知反应FeO(s)＋CO(g) 
Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO)=0.05 mol·L－1，c(CO2)＝0.01 mol·L－1，请回答：
（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
（2）CO的转化率是多少？
（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？
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【题目】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质黄绿色有害气体。请回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置为___________。
（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_________________。
（3）YX4M的电子式为___________，Q3Y2与水可剧烈反应，反应的化学方程式为____________
（4）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
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【题目】 蚂蚁分泌的蚁酸主要成分是甲酸(结构式为
，Ka=1.8×10－4)，通常情况下是一种无色易挥发的液体。甲酸在浓硫酸作用下容易分解产生CO。某化学兴趣小组的同学对HCOOH的性质进行了以下探究：
I、该组同学选择如图1所示的装置探究HCOOH在浓硫酸作用下分解产生了CO，请完成下列各小题。
图1 图2
⑴写出甲酸分解的化学方程式 ；
⑵装置的连接顺序a ；
⑶HCOOH的分解产物中有CO的现象 ；
⑷该实验设计有一处明显的缺陷是 ；
II、该组同学分析了甲酸分子结构后，认为甲酸能发生银镜反应，并设计了如图2所示的实验。
⑸依图所示的实验，加热20分钟后并没有出现光亮的银镜。请解释实验中没有产生银镜的原因 ；
⑹请设计实验来验证你的解释 。
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【题目】二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是
A．符合通式CnH2nO3
B．能溶于水，不溶于乙醇
C．分子间不存在范德华力
D．分子间能形成氢键
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