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    11．下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗
    B．元素周期表根据相对原子质量从小到大的顺序排列
    C．现常见的元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族
    D．每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束

    分析 A、对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是门捷列夫；
    B、是按照原子核内质子数由少到多排列的；
    C、根据元素周期表的结构；
    D、第一周期是从非金属元素氢开始的．

    解答 解：A、对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是门捷列夫，而不是阿伏加德罗，故A错误；
    B、是按照原子核内质子数由少到多排列的，电子层数相同的放在同一周期，按原子序数由大到小，从左到右排列，故B错误；
    C、元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族和7个副族、ⅤⅢ族和0族，故C正确；
    D、第一周期是从非金属元素氢开始的，不是从金属开始的，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查长式元素周期表的结构，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Cu2S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4•5H2O的流程图：
    Cu2S$→_{△}^{O}$Cu$\stackrel{焙}{→}$Cu2O$\stackrel{足量稀硫酸}{→}$A$\stackrel{操作1}{→}$B$\stackrel{蒸发结晶}{→}$胆矾
    （1）Cu2S中铜元素的化合价为+1，火法炼铜的反应原理是Cu2S+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+SO2（用化学方程式表示）．
    （2）Cu2O，CuO加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
    （3）若将A中单质反应，操作加入试剂最好是C．
    A．加入适量的NaNO3   B．适量的 HNO3   C．适量的H2O2
    （4）若B溶液的体积为0.2L，电解B溶液一段时间后溶液的pH值由2变为1（体积变化忽略不计），此时电解过程中转移电子数的物质的量是0.018mol．
    （5）取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如下图所示：通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式CuSO4•H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O，e点的化学式Cu2O（计算过程略去）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程图如图：
    （1）依据工艺流程图判断下列说法不正确的是（选填序号字母）DF．
    A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
    B．过量空气能提高SO2的转化率
    C．排出的矿渣可供炼铁
    D．使用催化剂能提高SO2的化学反应速率和转化率
    E．设备I生成的气体经净化的主要目的是防止催化剂中毒
    F．热交换器的目的是使SO2的热量传递给SO3，有利于SO2的氧化和SO3的吸收
    （2）设备Ⅰ的名称为沸腾炉，燃烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
    （3）设备Ⅱ为接触室，采用常压而不采用高压的原因是常压时SO2的转化率已经很高，采用高压对SO2的转化率提高不多却会大大增加设备成本．在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有净化气体、控制温度在400～500℃；增大催化剂与反应气体的接触面积等．
    （4）设备Ⅲ为吸收塔，从顶部喷淋98.3%的硫酸吸收SO3，得到发烟硫酸（或浓硫酸），不用水吸收SO3是为了避免产生酸雾降低吸收效率．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收．
    （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．SO2既可作为原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．物质A有如下转化：

    （1）A的分子式为C9H8O2，F的结构简式为．
    （2）A→C的化学方程式为+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O，反应类型为氧化反应．
    （3）B的同分异构体中能与浓溴水反应，满足条件：①1mol物质最多能消耗3mol Br2②苯环上只有两个取代基③分子中只出现一个-CH3的结构有3种．
    （4）已知在一定条件下R1CH═CHR2→R1CHO+R2CHO，A在一定条件下氧化生成X、Y（A中酚羟基已被保护），X的分子式为C7H6O2，它是芳香族化合物，Y可进一步氧化得到一种还原性的二元羧酸．
    ①写出两类含有醛基X的同分异构体，．
    ②Y被氧化得到的乙二酸与乙二醇发生酯化反应形成高分子化合物的化学方程式为nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$?_{△}^{浓硫酸}$+2nH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    B．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH-+H+=H2O
    C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：2Fe3++Cu=2Fe+Cu2+
    D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对于下列化学问题的表述不正确的是（　　）
    A．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性
    B．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H是三种不同核素，互称为同位素，都属于氢元素
    C．X、Y两种元素的简单离子具有相同的电子层结构，则核电荷数大的元素离子半径小
    D．18O中质子数与中子数不相等，但其和为18

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
    A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是（　　）
    ①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱   
    ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
    ③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小   
    ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱．
    A．①②B．②③C．①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．生活中遇到的某些问题，常常涉及于化学知识．下列各项叙述不正确的是（　　）
    A．鱼虾为了能长时间放置而不变质可以用适量福尔马林溶液浸泡
    B．“酸可除锈”是发生了化学变化，“洗涤剂可去油”是发生了物理变化
    C．蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
    D．煤酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒

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