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    下列措施中能减慢纯碱与3mol/L稀盐酸反应制取CO2的速率的是
    A．改用0.1mol/L的稀盐酸B．加入催化剂
    C．改用4mol/L的稀盐酸D．加热
    A
    改变反应速率的外界因素有：1、温度：升高温度，化学反应速率加快；2、浓度：增大反应物的浓度，化学反应速率加快；3、压强：对于有气体参加的反应，增大压强，相当于增大反应物的浓度，化学反应速率加快；4、催化剂：使用催化剂一般可以加快反应速率；5、形成原电池的反应；6、光、超生波、电磁波等
    A正确，稀盐酸的浓度减小，反应速率减慢；
    B错，加入催化剂反应速率加快；
    C错，稀盐酸的浓度增大，反应速率加快；
    D错，升高温度反应速率加快；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在 Mg 和过量2mol/L的稀H2SO4反应中,下列各措施能加快的速率,但又不影响H2的总量的是
    A．加入少量的CuSO4溶液
    B．将2mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸
    C．将镁粉改为镁条
    D．加热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施能够减缓反应速率的是
    A．将铜与稀硝酸反应的试管浸入热水
    B．夏天将牛奶放入冰箱冷藏防止变质
    C．将石灰石研碎后与稀盐酸反应制取二氧化碳
    D．增大2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)体系中A的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。其中t1—t2速率变化的主要原因是______________________________；t2—t3速率变化的主要原因是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列做法，不能使的反应速率增大的是
    A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙
    C．适当加热D．把2mol/L盐酸换成2mol/LH2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O2混合发生反应
    ，n(NO)随时间的变化如下表：
    时间/s
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    n(NO)/mol
    		0.2
    		0.1
    		0.08
    		0.07
    		0.07
    		0.07
    请回答下列问题：
    （1）用O2表示从0~20s内该反应的速率为                          ；达到平衡时NO的转化率为               。
    （2）若升温到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)，则该反应是     热反应（填：“吸”、“放”）
    （3）下列能说明该反应已达到平衡的是                。
    A．容器内压强不变                       B．容器内气体密度不变
    C．n(NO)= n(NO2)                        D．容器内气体颜色不变
    E．容器内混合气体的平均分子量不变       F．ｖ(NO2) =2ｖ(O2)
    （4）若改变某一条件，达新平衡时n(NO)=" 0.06" mol，下列说法正确的是          。
    A．平衡一定正向移动
    B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体
    C．NO的转化率一定增大
    D．可能是缩小了容器的体积
    （5）假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）在2L的密闭容器中进行，1min后A气体减少了0.12mol，则平均每秒中浓度变化正确的是
    A．A气体：0.05mol·L-1·min-1B． B气体：0.075mol·L-1·min-1
    C．C气体：0.04mol·L-1·min-1D．D气体：0.075mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (10分)在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末,收集到1.12L(标准状况)氢气,在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解,则:
    (1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是____________
    (2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是______________
    (3)前2min与后4min相比,反应速率较快的是__________________________________,其原因是__________________________________________。
    (4)反应结束后,溶液中Cl-的物质的量浓度为________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜[(CH3OOO)2Cu]，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是_______________________________，______________。其二是_________________________________________，______________________________________。

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