[题目]下列图示中.A为一种常见的单质.B.C.D.E是含A元素的常见化合物.它们的焰色反应均为黄色.填写下列空白:(1)写出化学式:A .E .(2)写出反应④的化学反应方程式: .(3)写出反应⑥的化学反应方程式: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

填写下列空白：

（1）写出化学式：A_____，E____。

（2）写出反应④的化学反应方程式：______。

（3）写出反应⑥的化学反应方程式：______。

【答案】Na NaHCO3 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

【解析】

A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，则A是Na，根据转化关系知，B是Na2O2、C是NaOH、D是Na2CO3、E是NaHCO3。

（1）由以上分析可知A为Na，E是NaHCO3；

（2）反应④为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；

（3）反应⑥为碳酸氢钠的分解，方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

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根据以上条件，回答下列问题：

（1）A与B反应生成C的化学方程式为_________________________，正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）在密闭容器中，加入2 mol A和6 mol B。

① 当反应达到平衡时，A和B的浓度比是_______；A和B的转化率之比是_______。

② 升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。（填“变大”、“变小”或“不变”）

③ 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

④ 若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________（填“正向”、“ 逆向”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度________（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。

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A. OA段所发生反应的离子方程式：H+ + OH－= H2O

B. 产生的CO2体积（标准状况下）为0.056L

C. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol·L－1

D. NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1:1

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⑴ 向纯水中加入适量HA，水的电离平衡将向________（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是_______。

⑵ 若向⑴所得溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c(A－)将____________（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c(OH－)将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

⑶ 在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl－)，则溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），a_____0.01（填“大于”、“小于”或“等于”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_________________。