【题目】下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。
填写下列空白:
(1)写出化学式:A_____,E____。
(2)写出反应④的化学反应方程式:______。
(3)写出反应⑥的化学反应方程式:______。
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【题目】下列反应中,属于加成反应的是( )
A. CH2===CH2+H2CH3CH3B.
C. CH3CH2OH+3O22CO2+3H2OD. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
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【题目】T ℃时,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。
根据以上条件,回答下列问题:
(1)A与B反应生成C的化学方程式为_________________________,正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在密闭容器中,加入2 mol A和6 mol B。
① 当反应达到平衡时,A和B的浓度比是_______;A和B的转化率之比是_______。
② 升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
③ 当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
④ 若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将________(填“正向”、“ 逆向”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。
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【题目】向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),随后取此溶液10mL,将其稀释至100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图,下列分析错误的是
A. OA段所发生反应的离子方程式:H+ + OH-= H2O
B. 产生的CO2体积(标准状况下)为0.056L
C. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol·L-1
D. NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3,其物质的量浓度之比为1:1
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【题目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAH++A-,回答下列问题:
⑴ 向纯水中加入适量HA,水的电离平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是_______。
⑵ 若向⑴所得溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动,溶液中c(A-)将____________(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液中c(OH-)将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑶ 在25 ℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-),则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”),a_____0.01(填“大于”、“小于”或“等于”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_________________。
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【题目】如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时,O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是
A. 电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O
B. 电池内的O2-由电极乙移向电极甲
C. 电极乙上反应的电极方程式为:O2+2e-=O2-
D. 电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
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【题目】下列说法中正确的是
A.在一定温度和压强下,各种气态物质体积大小由分子间距离决定
B.相同温度时,CO2和N2O若体积相同,则它们的质量一定相同
C.100g浓度为18mol/L的浓硫酸中加入等质量的水稀释浓度大于9mol/L
D.14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%,那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将大于40%
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【题目】将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应,并测生成H2的量,若混合物中钠与铝的物质的量之比为x,如图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图(随着x的不断增大,产生H2的物质的量越来越接近b1).以下判断不正确的是 ( )
A.a1=B.a2=1C.b1= D.b2=
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【题目】下列有关说法正确的是( )
A.蛋白质溶液属于胶体,能透过滤纸.
B.在水溶液中或熔融状态下能导电的物质是电解质
C.能电离出氢离子的化合物是酸
D.胶体带电荷,所以会产生电泳现象
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