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下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是

A.300 mL 3.5 mol/L KCl溶液 B.1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液

C.250 mL1 mol/L AlCl3溶液 D.200 mL 2 mol/L MgCl2溶液

D

【解析】

试题分析:A、3.5 mol/L KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为3.5 mol/L;B、2.5 mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为2.5 mol/L;C、1 mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3 mol/L;D、2 mol/L MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为4 mol/L。最大的为D,答案选D。

考点:考查物质的量浓度的计算。

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A.══

B.══

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D.══

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A.通入标准状况下的HCl气体11.2V L

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C.将溶液加热浓缩到0.5V L

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(1) 烧杯中放入锌的质量大(填甲或乙);

(2) 烧杯中的酸过量(填甲或乙);

(3)反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+) (填大或小)

(II)物质的量浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和等质量的Zn反应,则下列说法正确的是:

①产生的H2质量一定相同 ②产生H2的质量一定不同

③仅有一份溶液中存在锌,则一定是盐酸 ④等倍数稀释后的反应速率A>B

⑤产生等量H2所需时间A>B ⑥产生等量H2,盐酸和醋酸一定都有剩余

(III)向体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn,则下图中比较符合客观事实的曲线是_________________。

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有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol/L

B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同

C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等

D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同

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