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    已知H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol—1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为

    A．+184.6kJ·mol—1 B．+92.3kJ·mol—1

    C．―184.6kJ·mol—1 D．―92.3kJ·mol—1

     

    B

    【解析】

    试题分析：逆反应的反应热和正反应的反应热数值相等，但符号相反。所以根据氢气在氯气中燃烧的热化学方程式可知，该反应的反应热是＋184.6kJ·mol-1÷2＝+92.3kJ·mol-1，选B。

    考点：考查反应热的计算。

     

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    在相同条件下，下列各组物质中，分子数一定相同的是

    A、34g NH3和4g H2 B、14g N2和32g O2

    C、2L CO2和2L H2O D、11.2L O2和0.5mol H2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省、常州一中、沭阳中学高三联合调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．反应NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

    B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

    C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值增大

    D．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省泰州市姜堰区高二上学期中考试化学试卷（选修）（解析版） 题型：选择题

    在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

    Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表，下列说法正确的是

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10－5

    A．上述生成Ni(CO)4的反应为吸热反应

    B．25 ℃时，反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5

    C．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1

    D．80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L－1，则此时υ(正)＞υ（逆)

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省泰州市姜堰区高二上学期中考试化学试卷（选修）（解析版） 题型：选择题

    对于平衡CO2(g)CO2(aq) ΔH＝－19.75 kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

    A．升温增压 B．降温减压

    C．升温减压 D．降温增压

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三质量调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）有机合成中常用的钯／活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：

    （1）“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉，通入空气过多反而不利于实现目的，其原因是 。

    （2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式： 。

    （3）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+，此时铁的存在形式是 （写化学式）。

    （4）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室检测溶液pH的操作方法是： 。

    （5）“焙烧2”的目的是： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三质量调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列相关反应的离子方程式书写正确的是

    A．4molFe在5molCl2中点燃反应：5Cl2+4Fe=2FeCl2+2FeCl3

    B．氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

    C．Ba(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-

    D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：

    Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－═AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

     

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    向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

    A．3.2 g B．2.4 g C．1.6 g D．0.8 g

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

    （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出此化学反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：

    。

    （2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。

    （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，

    化学反应方程式为 。

     

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