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17.硫酸铵是一种氮肥,也是重要的化工原料,硫酸铵在513℃以上完全分解,某课题小组设计实验探究硫酸铵的分解产物.
甲同学设计姐图装置检验硫酸铵分解的部分产物(加热装置略).
(1)B装置的作用是检验水的生成,确认有SO2生成的现象是品红溶液褪色;
(2)如果C检验生成了SO2,从氧化还原反应角度分析,D中收集的气体是氮气.
(3)在实验完毕后,发现A的试管上部有白色粉末,经检验白色粉末含SO32-,不含SO42-.设计简易实验证明白色粉末中不含SO42-:取白色粉末少许,放入试管加水溶解,然后加入足量的盐酸,若无明显现象,再加入氯化钡溶液,如果产生白色沉淀,则含有硫酸根离子,如果不产生白色沉淀,则证明不含硫酸根离子..

分析 (1)无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体,通常用来检测水的生成;二氧化硫具有漂白性;
(2)依据氧化还原反应得失电子守恒判断;
(3)依据硫酸根离子检验方法解答.

解答 解:(1)无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体,通常用来检测水的生成,所以B装置的作用是检验水的生成;二氧化硫具有漂白性,若C中品红溶液褪色,可证明有二氧化硫生成,故答案为:检验水的生成;品红溶液褪色;
(2)硫酸铵受热分解检验生成了SO2,则反应中硫酸根离子中等硫化合价降低,依据氧化还原反应得失电子守恒,需要有化合价升高的元素,依据题意最终气体能够用排水法收集,可知该气体为氮气,反应中氨气中-3价的氮元素化合价升高为氮气中的0价;
故答案为:氮气;
(3)要检验白色粉末中不含SO42-,正确的操作为:取白色粉末少许,放入试管加水溶解,然后加入足量的盐酸,若无明显现象,再加入氯化钡溶液,如果产生白色沉淀,则含有硫酸根离子,如果不产生白色沉淀,则证明不含硫酸根离子;
故答案为:取白色粉末少许,放入试管加水溶解,然后加入足量的盐酸,若无明显现象,再加入氯化钡溶液,如果产生白色沉淀,则含有硫酸根离子,如果不产生白色沉淀,则证明不含硫酸根离子.

点评 本题考查了物质的检验,明确氧化还原反应规律,熟悉二氧化硫、硫酸根离子的性质是解题关键,注意离子检验的严密性,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列叙述错误的是(  )
(1)石油裂解、煤的气化、溶液导电都属于化学变化
(2)H2S水溶液是弱酸,HCl水溶液是强酸,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱
(3)H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大,所以熔沸点依次升高
(4)液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定
(5)都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物.
A.全部B.(2)(3)(4)C.(1)(2)(3)(5)D.(2)(3)(4)(5)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质.请填写下列空白:
Ⅰ.测定过氧化氢的含量
(1)移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶(填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀.移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样.
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502↑.
(3)判断滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色,且30秒内不褪色.
(4)重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{0.085cV}{ρ}$.
(5)下列操作中,可能使测定结果偏低的是D.
A.滴定前酸式滴定管玻璃尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
B.酸式滴定管清洗后,未用待测液润洗
C.锥形瓶装液前未干燥,有水珠附着在瓶壁
D.读取酸式滴定管读数时,第一次读数仰视,第二次读数俯视
(6)探究过氧化氢的性质
该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验,分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性.(实验条件:试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液,实验仪器及用品可自选.)
请将他们的实验方法和实验现象填入下表:
实验内容实验方法实验现象
验证氧化性
验证不稳定性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2与1mol NaHCO3,将其加热到300℃,经充分反应后,容器内残留的固体是(  )
A.0.5mol Na2CO3和1mol NaOHB.1mol Na2CO3和0.6mol NaOH
C.0.8mol Na2CO3和1mol NaOHD.只有1mol Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.在含有n mol FeBr2的溶液中,通入氯气,有x molCl2发生反应.
(1)当x≤$\frac{n}{2}$时,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(2)当反应的离子方程式为:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-时,x与n的关系是:2x=3n.
(3)当Fe2+和Br-同时被氧化时,x与n的关系是x>$\frac{n}{2}$.
(4)当x=n时,反应后氧化产物的物质的量为1.5n.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列关于电解质的说法错误的是(  )
A.酸、碱、盐及氧化物都是电解质
B.电解质溶液能导电是因为发生了电离,产生了自由移动的离子
C.电解质不一定能导电,能导电的物质不一定是电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.某有机物12g完全燃烧,生成7.2g H2O和8.96L CO2(标准状况下),0.5mol此有机物的质量为30g.
(1)则有机物的分子式C2H4O2
(2)又知此有机物具有弱酸性,能与金属钠反应,也能与碱溶液反应,写出它的结构简式CH3COOH,它能(能、否)与NaHCO3溶液反应吗?若能,写出化学方程式CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O.

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下列有关物质性质的应用的说法正确的是

A.金属活泼性铜比铁弱.可在铁船闸上装铜块减缓其腐蚀

B.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材科

C.铝能置换出氧化铁中的铁,可用于钢铁工业中大量冶炼铁

D.二氧化硫有漂白、杀菌性能,可在食品生产中大量使用

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下列A—D四组,每组有两个反应,其中两个反应能用同一离子方程式表示的是( )

(Ⅰ)

(Ⅱ)

A

少量H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中

少量NaHSO4滴入Ba(OH)2溶液中

B

少量NaOH滴入Al2(SO4)3溶液中

少量Al2(SO4)3溶液滴入氨水中

C

少量SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀

少量SO2通入Ba(OH)2溶液中生成白色沉淀

D

0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中

0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeCl2的溶液中

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