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    配制的NaOH溶液500mL．

    (1)需要使用的主要仪器有______、________、_____、_______、_______．

    (2)需NaOH固体___________g．

    (3)下列是某同学的操作过程(到定容为止)：

    A．在托盘天平的两个托盘上各放一张大小相等的白纸，称出所需NaOH固体；

    B．将所称NaOH固体放入烧杯中加入约50mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，静置冷却；

    C．将溶液由烧杯倒入500mL容量瓶中；

    D．往容量瓶中小心加蒸馏水，直到液面接近刻度1cm～2cm处；

    E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖紧，再振荡摇匀．

    ①上述操作中错误的步骤是____________．

    ②应该增加的操作是___________．

    (4)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_____________．

    A．称量NaOH固体时间太长

    B．NaOH固体溶解后未冷却就移液定容

    C．定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，然后补加蒸馏水至刻度线

    D．仰视定容

    答案：略
    解析：

    (1)托盘天平；烧杯；玻璃棒；500mL容量瓶；胶头滴管

    (2)4.0g

    (3)①AC

    ②用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，把洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶

    (4)ACD


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．

    已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    请回答下列问题：
    （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    （2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
    ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）
    A
    A
    ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）
    C
    C
    ．
    A．一定有Fe3O4，可能有Fe    B．只有Fe（OH）3C．一定有Fe3O4和Fe
    D．一定有Fe（OH）3，可能有FeE．只有Fe3O4
    （3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    （用离子方程式表示）．
    （4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式
    FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    （5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有
    还原
    还原
    性．由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是
    Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质
    Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质
    ，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量
    铁粉
    铁粉
    ．
    （6）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）2沉淀，准备用图3所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应．获得不含O2的蒸馏水的方法是
    把蒸馏水煮沸
    把蒸馏水煮沸
    ．反应开始时，打开止水夹的目的是
    利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，防止Fe（OH）2被空气中氧气氧化
    利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，防止Fe（OH）2被空气中氧气氧化
    ；
    一段时间后，关闭止水夹，在试管
    B
    B
    （填“A”或“B”）中观察到白色的Fe（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe（OH）2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe（OH）2被氧化的化学方程为：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．为了获得白色的Fe（OH）2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
    （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入
    铁粉
    铁粉
    ．（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用
    加热至沸腾
    加热至沸腾
    的方法．
    （3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是
    防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液
    防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液
    ．
    （4）检验Fe3+存在的最佳试剂是
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ，现象是
    溶液变为血红色
    溶液变为血红色
    ．
    （5）写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式
    3Fe+4H20（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H20（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某次实验需用0.4mol?L-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
    （1）配制该溶液应选用
    500
    500
    mL容量瓶；
    （2）用托盘天平准确称量
    8.0
    8.0
    g 固体NaOH；
    （3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待
    溶液冷却至室温后
    溶液冷却至室温后
    后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
    （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯
    2～3
    2～3
    次，洗涤后的溶液
    一起转入容量瓶中
    一起转入容量瓶中
    ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面
    1～2cm
    1～2cm
    时，改用
    胶头滴管
    胶头滴管
    加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，
    上下颠倒混合均匀
    上下颠倒混合均匀
    ；
    （6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是
    ADF
    ADF
    ，偏低的是
    EG
    EG
    ，对实验结果没有影响的是
    BC
    BC
    （填各选项的序号）．
    A．所用的NaOH中混有少量Na2O
    B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
    C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
    D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
    E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
    G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要480mL0.2mol?L-1的氢氧化钠．配制方法如下：
    （1）配制该溶液应选用
    500
    500
    ml的容量瓶．
    （2）用托盘天平准确称量
    4.0
    4.0
    g固体NaOH．
    （3）将称量好的NaOH固体放在500ml大烧杯中，倒入约300ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待
    冷却
    冷却
    后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中．
    （4）用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
    2～3
    2～3
    次，洗涤后的溶液
    移入容量瓶中
    移入容量瓶中
    ，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀．
    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，至距刻度线
    1cm～2cm
    1cm～2cm
    处，改用
    胶头滴管
    胶头滴管
    滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．
    （6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是
    BD
    BD
    ，偏低的是
    AC
    AC
    ，对实验结果没有影响的是
    E
    E
    ．（填各选项的序号）
    A、所用的NaOH中混有少量NaCl           B、定容时俯视液面与刻度线相切
    C、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就进行定容 D、溶解后未冷却就转移定容
    E、容量瓶使用前未干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL，则：
    （1）需要固体NaOH的质量为
    2.0g
    2.0g
    ；
    （2）用托盘天平称量NaOH固体时，必须把NaOH放在
    烧杯
    烧杯
    仪器中称量；
    （3）配制时还需要用到的仪器有
    ACFG
    ACFG
    （填字母）
    A．烧杯　　 B．铁架台（带铁夹）   C.100mL容量瓶   D.50mL容量瓶  E．蒸馏烧瓶    F．胶头滴管      G．玻璃棒
    （4）按实验先后顺序排列下列实验步骤
    ①②③⑤⑥④⑧⑦
    ①②③⑤⑥④⑧⑦
    （填编号）
    ①将称量好的NaOH固体倒入烧杯中；
    ②往烧杯中倒入约20mL蒸馏水；
    ③将溶解并冷却后的NaOH溶液移入容量瓶；
    ④向容量瓶中加蒸馏水到液面离瓶颈刻度线下1～2cm；
    ⑤用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；
    ⑥将洗涤后的溶液也注入容量瓶中；
    ⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀；
    ⑧用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与瓶颈刻度线相切．
    （5）以下因素会造成所配制的NaOH溶液物质的量浓度果偏低的是
    C
    C

    A．NaOH溶液未经冷却后马上转移入容量瓶中
    B．定容后发现液面低于刻度线补加蒸馏水
    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中
    D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
    （6）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是
    未用玻璃棒引流
    未用玻璃棒引流
    ．

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