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    5．现有下列4种物质：①Na2O2②Al2O3③NaHCO3④Ca（ClO）2．其中，受热分解产生CO2的是③（填序号，下同）；能与水反应生成氧气的是①；难溶于水的是②；可由氯气与冷的消石灰反应制得的是④．

    分析 结合物质的性质进行判断，四种物质中，碳酸氢钠不稳定，易分解产生CO2，Na2O2能与水反应生成氧气，Al2O3难溶于水，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，以此解答．

    解答 解：4种物质：：①Na2O2②Al2O3③NaHCO3④Ca（ClO）2．其中，受热分解产生CO2的是碳酸氢钠受热分解生成，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，Na2O2能与水反应生成氧气，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；Al2O3难溶于水，可由氯气与冷的消石灰反应制得的是漂白粉，2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
    故答案为：③，①，②，④．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．室温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
    B．相同温度下，将足量氯化银固体分别加入：①蒸馏水、②0.1 mol•L-1氯化镁溶液、③0.1 mol•L-1盐酸、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，充分溶解后Ag+浓度：①＞③=④＞②
    C．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7
    D．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测定室温时NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．从柑桔中炼制萜二烯，下列有关它的推测不正确的是（　　）
    A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．常温下为液态，易溶于水
    C．分子式为C10H16
    D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极．若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．甲烧杯中B极上最多可析出铜0.64g
    B．甲烧杯中A极上电极反应式4OH--4 e-═2H2O+O2↑
    C．烧杯中D极上电极反应式为4H++4 e-═2H2↑
    D．乙烧杯中滴入酚酞试液，C极附近先变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2．“气化炉”中主要反应有：
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    （1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．
    （2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

    ①生成甲醇的反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是A（填“A”或“B”）．
    ③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有降温或加压（答出一种即可）．
    ④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是25%．
    （3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在650℃下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与CO2的混合气．电池的正极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-，负极反应式为CO+CO32--2e-═2CO2和H2+CO32--2e-=H2O+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应中，气体反应物只做还原剂的是（　　）
    A．CO2气体通入石灰水中：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    B．钠被氧气氧化：4Na+O2═2Na2O
    C．CO气体通过灼热的CuO：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
    D．NH3通入硝酸溶液中：NH3+HNO3═NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若9g水蒸气转化成液态水放热22kJ，写出氢气燃烧的燃烧热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

    （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快粗盐溶解．
    （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中NaOH、Na2CO3．
    （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3（填化学式）．
    （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引入K+．
    （5）请写出步②④⑥所发生的离子方程式：②Ba2++SO42-═BaSO4↓，④Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓，⑥H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品中的钙、氟指的是（　　）
    A．单质B．元素C．分子D．氧化物

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