Question

【题目】以下装置可以用于制备、探究某些物质的性质。

Ⅰ.探究氯气与氨气的反应

（1）为制取干燥氨气，可将装置B与C连接；装置B中的烧瓶内固体宜选用_____。

a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰

（2）装置A、D、D连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个D装置内的药品依次是_______、_________。

装置A中发生反应的离子方程式为：____________________。

（3）装置E可用于探究氯气与氨气的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________， 然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁 凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出该反应的化学方程式：_______________________。

Ⅱ.制备二氧化硫并探究二氧化硫的某些性质(用70％的硫酸和Na2SO3固体反应制取二氧化硫)

（4）打开a、关闭b，验证碳、硅非金属性的相对强弱。

已知酸性：H2SO3> H2CO3，试剂A为________；能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是___________________________。

（5）打开b、关闭a，验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，体现SO2的__________性。

②BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式	____	___

Answer 1

【答案】 ad 饱和NaCl溶液 浓硫酸 MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 氯气 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 酸性KMnO4溶液 A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 氧化性 BaSO4 BaSO3

【解析】Ⅰ.（1）装置B不需要加热，说明利用的是氨水中的平衡关系制备氨气：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－，则B中烧瓶内固体宜选用碱石灰或生石灰，答案选ad；（2）装置A、D、D（用两个相同的装置）连接可制取纯净、干燥的Cl2，在装置A中制取Cl2，由于浓盐酸有挥发性，所以在Cl2在含有杂质HCl和H2O。先用饱和食盐水来吸收杂质HCl，再用浓硫酸干燥气体，所以第一个D装置内的药品是饱和食盐水，第二个D装置内的药品是浓硫酸；装置A中发生反应的离子方程式为MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O。（3）装置E可用于探究Cl2与 NH3的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，由于Cl2的密度比氨气大，为了使气体被充分反应，先向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，二者发生反应3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl。

Ⅱ.（4）打开a、关闭b，SO2通入碳酸氢钠溶液中生成CO2，要验证碳的非金属性强于硅，需要把CO2通入硅酸钠溶液中，但生成的CO2中含有SO2，需要除去，所以试剂A为酸性KMnO4溶液，因此能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀。（5）①H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，说明SO2把H2S氧化为单质硫，因此体现SO2的氧化性。②氯水能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀；氨水能与SO2反应生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡沉淀。