Question

将一定质量的Mg、Al合金投入2.0 mol/L、250 mL的稀硫酸中，金属全部溶解。然后向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是(　　)

A．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液的pH等于7

B．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

D．所加NaOH溶液的物质的量浓度为5.0 mol/L

 

Answer 1

D

【解析】加入NaOH溶液的体积为20 mL时，得到Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3的混合溶液，溶液显酸性，A错，B错；当沉淀量最大时，NaOH与H2SO4的关系为n(NaOH)＝2n(H2SO4)，故c(NaOH)＝＝5.0 mol/L，D对；根据Mg、Al与硫酸的反应，产生的n(H2)＝n(Al)＋n(Mg)＝ [3n(Al)＋2n(Mg)]＝ [3n(Al3＋)＋2n(Mg2＋)]，而NaOH溶液的体积为20～200 mL时，n(OH－)＝3n(Al3＋)＋2n(Mg2＋)，故氢气的体积为×0.18 L×5.0 mol/L×22.4 L/mol＝10.08 L，C错。