A. | 水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品 | |
B. | 高纯度的硅是制半导体的重要材料 | |
C. | 自然界中硅单质的含量居各元素的第二位 | |
D. | 二氧化硅可用于做光导纤维 |
分析 A、依据传统无机非金属材料的工业制备需要的原料和反应原理分析;
B、硅的性质介于金属和非金属之间,是半导体材料;
C、硅元素的含量在自然界中占第二位;
D、二氧化硅可以用于制造光导纤维.
解答 解:A、制水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料,主要是硅酸盐产品,制备原料都需要用到含硅元素的物质,故A正确;
B、硅在元素周期表中处于金属和非金属之间,导致硅单质的性质介于二者之间,所以硅是制半导体的重要材料,故B正确;
C、硅是氧气元素,在自然界中以化合态存在,硅元素的含量在自然界中占第二位,故C错误;
D、光导纤维的主要成分是二氧化硅,故D正确;
故选C.
点评 本题考查了硅及其化合物的性质,难度不大,明确硅是亲氧元素,在自然界中以化合态存在.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 保持铁管表面干燥 | B. | 擦去铁管表面的铁锈 | ||
C. | 在铁管表面镀锌 | D. | 在铁管表面刷一层油漆 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 核外有13个电子,核内有13个质子 | |
B. | 质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子 | |
C. | 136C与126C互为同位素 | |
D. | 质量数为13,质子数为6,中子数为6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 室温下,向苯酚钠溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊 | 碳酸的酸性比苯酚的强 |
B | 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色 | 溶液中一定含有Fe2+ |
C | 室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色 | Fe3+的氧化性比I2的强 |
D | 取少量食盐溶于水,加稀硫酸酸化,再滴入淀粉溶液,溶液未呈蓝色 | 该食盐中不含有碘酸钾 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 甲(电解质):乙、丙、丁(一水合氨、水、盐酸) | |
B. | 甲(腐蚀品):乙、丙、丁(浓硫酸、烧碱、硝酸) | |
C. | 甲(有机化合物):乙、丙、丁(甲烷、醋酸钠、乙醛) | |
D. | 甲(合成高分子材料):乙、丙、丁(光导纤维、涤纶、玻璃) |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 配制一定物质的量浓度溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 | |
B. | 用干燥的pH试纸测定氯水的pH | |
C. | 配制稀硫酸时,可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水,再边缓慢加入浓硫酸边搅拌 | |
D. | 在天平左右两盘中各放一张白纸后,即可将NaOH固体放在白纸上称量 | |
E. | 观察钾元素焰色反应的操作:先将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,观察. | |
F. | 制备氢氧化亚铁时,将盛有NaOH溶液的滴管,伸入硫酸亚铁溶液中 |
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