700 ℃时.向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O.发生反应:CO CO2,反应过程中测定的部分数据见下表.下列说法正确的是反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80 t2 0.20 A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝mol·L-1·min-1B．保持其他条� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)，下列说法正确的是

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

【解析】

由题知，反应到t1min时消耗的CO的物质的量为0.4mol，则生成H2的物质的量也是0.4mol，由H2表示该反应的平均速率为v（H2）=0.2/t1 mol/L.min，A错；由于CO、H2O的化学计量数相同，向容器中充入1.20mol CO、O.6mol H2O与充入0.60mol CO、1.2mol H2O反应的结果是相同的，生成CO2的物质的量均为O.4mol ，B正确；向平衡体系中充入H2O蒸气，平衡向正向移动，CO的转化率增大，但由于H2O的总质量增加，它本身的转化率下降，故H2O的体积分数增大，C错；700 ℃时该反应的平衡常数K=1，温度升高到800 ℃时，K=0.64，则升高温度，平衡向逆移动，说明正向是放热反应，D错；答案选B。

练习册系列答案

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已知反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=akJ·mol-1,平衡常数为K;

反应②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=bkJ·mol-1;

反应③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=ckJ·mol-1。测得在不同温度下,K值如下:

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

(1)若500 ℃时进行反应①,CO2的起始浓度为2 mol·L-1,CO的平衡浓度为。(2)反应①为 (选填“吸热”或“放热”)反应。(3)700 ℃时反应①达到平衡状态,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有 (填序号)。A.缩小反应器体积 B.通入CO2

C.温度升高到900 ℃ D.使用合适的催化剂

E.增加Fe的量

(4)下列图像符合反应①的是 (填序号)(图中v为速率,φ为混合物中CO含量,T为温度且T1>T2)。

(5)由反应①和②可求得,反应2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的ΔH= 。

(6)请运用盖斯定律写出Fe(固体)被O2(气体)氧化得到Fe2O3(固体)的热化学方程式: 。

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强

B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序： rY＞rZ ＞rW ＞rX

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下列说法中可以证明反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是

①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI　②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂　③百分含量w(HI)＝w(I2)　④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)　⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1　⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化　⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化　⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化　⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化　⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

A．①②③④ B．②⑥⑨C．②⑥⑨⑩ D．③⑤⑥⑦⑧

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在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表，下列说法正确的是

温度℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10-5

A．上述生成Ni(CO)4（g）的反应为吸热反应

B．25℃时反应Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5

C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>v（逆）

D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L

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工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：

化学反应	平衡常数	温度/℃
500	700	800
①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)	K1	2.5	0.34	0.15
②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)	K2	1.0	1.70	2.52
③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)	K3