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    19．某反应可用下式表示：xR2++yH++O2═mR3++nH2O． 则m的值为（　　）
    A．2xB．4C．$\frac{y}{2}$D．7

    分析 反应xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，R的化合价升高，被氧化，O的化合价降低，被还原，根据氧化还原反应得失电子数目相等配平化学方程式，可求m值．

    解答 解：解法一：反应xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，R的化合价有+2价升高为+3价，被氧化，O的化合价由0价降低降低到-2价，被还原，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可配平反应的方程式为4R2++4H++O2=4R3++2H2O，
    则m=4，
    解法二：由质量守恒可得x=m，
    由氧化还原反应得失电子守恒可得2×（2-0）=m×（3-2），
    m=4，
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意从质量守恒和得失电子的角度解答，或直接配平方程式，也可得出m…

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．烷烃分子中的基团：-CH3、-CH2-、中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示，则烷烃（除甲烷外）中存在的关系有：（用以上符号回答）
    （1）烷烃分子中氢原子数n与n1，n2，n3，n4之间的关系式是：n=2（n1+n2+n3+n4）+2或n=3n1+2n2+n3．
    （2）n1与n2、n3和n4的关系是n3+2n4+2=n1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫酸工业产生的废气（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境．某化学兴趣小组对废气的组成进行探究，请回答下列问题：
    （Ⅰ）同学甲设计实验检验废气中含有的CO2，应选择的试剂有BC
    A．NaOH浓溶液             B．较浓的酸性KMnO4溶液
    C．足量的澄清石灰水        D．稀盐酸
    观察到的实验现象为高锰酸钾溶液不褪色，最后澄清石灰水变浑浊
    （Ⅱ）同学乙欲测定aL（已换算成标准状况）废气中SO2的含量，将废气通入测硫装置中（如右下图），采用滴定法测定硫的含量．
    （1）H2O2氧化SO2的化学方程式H2O2+SO2=H2SO4．
    （2）用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗
    1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则标况下二氧化硫的体积分数的表达式为：
    $\frac{\frac{yzg}{32g/mol}×22.4L/mol}{aL}$×100% （列式，不必化简）．
    （Ⅲ）同学丙方案：实验步骤如以下流程图所示：
    （1）写出步骤②中反应的离子方程式2H++SO4+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
    （2）步骤③中洗涤沉淀的方法是：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次
    （Ⅳ）丁方案：将丙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba（OH）2溶液，其余步骤与方案丙相同．你认为丁方案是否合理，不合理（填“合理”或“不合理”），说明理由：BaSO3被部分氧化为BaSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．利用钴渣[Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

    （1）溶解还原过程中Co（OH）3发生反应的离子方程式为2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O．
    （2）铁渣中铁元素的化合价为+3．
    （3）CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料．
    如图为二水草酸钴（CoC2O4•2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物．
    ①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为Co3O4（填化学式）．写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．
    ②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL5mol•L-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体．试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比．（写出计算过程）5：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．辣椒的味道主要来自于辣椒素类化合物，一种辣椒素的合成路线如下：

    （1）化合物A中的官能团为碳碳双键和羟基（填官能团名称）
    （2）试剂X的结构简式为，由B→C的反应类型是取代，
    （3）写出同时满足下列条件的E的一种同系物（分子内碳原子在10以内）的结构简式CH3CH=C（CH3）COOH
    Ⅰ．分子中有两个甲基
    Ⅱ．分子中氢原子的核磁共振氢谱图中峰的强度为3：3：1；1
    （4）根据己有知识并结合相关信息，写出以Br（CH2）3Br和CH2Br2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，上述流程中出现的试剂可用）．合成路线流程图示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$^CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下下列关于粒子浓度大小比较正确的是（　　）
    A．pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的KOH溶液等体积混合：2c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COOH）+2c（CH3COO-）
    B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7 （体积变化可忽略）：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
    C．0.3mol的SO2通入1L0.4mol/L的NaOH溶液中：4c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3）
    D．0.1mol/L的HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（OH-）＞c（H+）+c（F-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．能说明苯分子中的苯环为平面正六边形结构，碳碳键不是单、双键交替排列的事实是（　　）
    A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的邻位二元取代物只有一种
    C．苯的间位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4．请按要求完成表：
    步骤操作现象及结论
    1用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许．
    2用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量．
    3静置，将甲中上层清液注入乙中若产生白色沉淀，则甲是Na2SO3溶液，乙是稀H2SO4．
    若乙试管中沉淀溶解且放出有刺激性气味的气体，则甲是稀H2SO4，乙是Na2SO3溶液．
    说明：第3步不能使用其他任何仪器（包括胶头滴管）和试剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）
    A．H2S?2H++S2-B．KHSO4?K++H++SO42-
    C．Al（OH）3?Al3++3OH-D．NaH2PO4═Na++H2PO4-

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