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    将2molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，所发生反应的离子方程式为（　　）
    A、Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
    B、Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
    C、3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++2Br2+2Cl-
    D、Cl2+2Fe2++2Br-═2Fe3++Br2+4Cl-
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：FeBr2在溶液中电离出Fe2+、Br-，Cl2通入FeBr2溶液中，既能氧化Fe2+，又能氧化Br-；发生的反应为2 Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-、2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．根据还原性：Fe2+＞Br-，因此Cl2先氧化Fe2+，后氧化Br-．再利用各物质量的不同，确定出发生的离子反应，以此来解答．
    解答： 解：2molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，由电子守恒可知，氯气得到电子为4mol，1mol亚铁离子失去1mol电子，则2mol溴离子也被氧化，即发生的离子反应为3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++2Br2+2Cl-，氯气过量，
    故选C．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握电子守恒及氧化的先后顺序为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2mL0.5mol?L-1NaOH溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（　　）
    A、0.1mol?L-1
    B、0.01mol?L-1
    C、0.2mol?L-1
    D、0.02mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期元素．已知：
    ①X元素的原子半径是所有原子中最小的；
    ②Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍．
    ③Y与R可以形成YR与YR2两种化合物，其中一种是造成温室效应的物质之一．
    ④W与R能形成原子个数之比为2：1和l：1的离子化合物甲和乙．
    根据要求回答问题：
    （1）R在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）Y、R、W三种元素的原子半径由大到小顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）X2R与乙反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗厨房的油污，其原理是（用离子方程式表示）
     
    ．0.1mol?L-1该溶液中，各种阴离子的浓度由大到小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、酸性溶液中：ClO-、NH4+、SO42-、Na+
    B、1.0mol?L-1的NaAlO2溶液中：Cl-、HCO3-、K+、Ca2+
    C、在强碱性环境中：AlO2-、SiO3 2-、Na+、K+
    D、无色溶液中：NO3-、MnO4-、Al3+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子
     
    146
    92
    U
    B、CO2的电子式：O：：C：：O
    C、乙醇分子的比例模型：
    D、乙酸溶于水的电离方程式：CH3COOH?H++CH2COOH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色．
    （1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为以下两步进行，第一步为IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-，则第二步反应的离子方程式为
     

    （2）通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的反应速率的影响．调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录如下：
    实验编号0.02mol/LNaHSO3溶液/mL0.02mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/℃溶液变蓝的时间t/s
    ①15201015t1
    ②a30015t2
    ③15bc30t3
    实验①②是探究
     
    对反应速率的影响，表中a=
     
    ；实验①③是探究温度对反应速率的影响，则表中b=
     
    ，c=
     

    （3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合（预先加入可溶性淀粉为指示剂），用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小．课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设三：
    假设一：反应生成的SO42-对反应起催化作用，SO42-浓度越大反应速率越快；
    假设二：反应生成的H+对反应起催化作用，H+浓度越大反应速率越快；
    假设三：
     
    ；
    …
    （4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛用于制作光导纤维．已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：

    请回答下列问题：
    （1）由B转化为C的反应类型为
     
    ．
    （2）F含有的官能团名称为
     
    ，简述检验该官能团的化学方法
     
    ．
    （2）A的结构简式为
     
    ．
    （3）写出反应C→D的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①能与NaOH溶液反应   ②能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸甘油（三硝酸甘油酯）是临床上常用的抗心率失常药．该药可以以丙烯为原料来合成制得．其合成步骤如下：1-丙醇
    ①
    丙烯
    ②
    A
    ③
    1，2，3-三氯丙烷（ClCH2CHClCH2Cl）
    ④
    B
    ⑤
    三硝酸甘油酯（提示：CH2=CHCH3+Br2 
    500℃
     CH2=CHCH2Br+HBr）
    （1）A的结构简式为
     
    ．
    （2）B的核磁共振氢谱中有
     
    个峰．
    （3）上述合成步骤中，未涉及到的反应类型有
     
    （填序号）．
    A．取代反应    B．加成反应     C．消去反应     D．氧化反应
    （4）步骤⑤的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D．C的结构简式是（CH3）2C（CH2CH3）CH2Cl．B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．以上反应及B的进一步反应如下图所示．

    （1）A的结构简式是
     

    （2）H的结构简式是
     
    ．
    （3）E的结构简式是
     

    （4）B转变为F的反应属于
     
     反应（填反应类型）．
    （5）B转变为E的反应属于
     
     反应（填反应类型）．
    （6）写出G与新制的氢氧化铜在加热条件下所发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （7）写出F与H在浓H2SO4存在下加热所发生反应的化学方程式：
     
    ．

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