Question

【题目】反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6molL﹣1 ． 对此反应速率的正确表示是（ ）
A.用A表示的反应速率是0.8 molL﹣1s﹣1
B.分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1
C.在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL﹣1min﹣1
D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A.2min内，B的浓度减少0.6mol/L，故v（B）= =0.3mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）= v（B）= ×0.3mol/（Lmin）=0.4mol/（Lmin），故A错误；B．速率之比等于化学计量数之比，故v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正确；
C.2min内，B的浓度减少0.6mol/L，2min内用B表示的平均速率v（B）= =0.3mol/（Lmin），不是即时速率，故C错误；
D．速率之比等于化学计量数之比，故v（B）：v（C）=3：2，故D错误；
故选B．
A．根据v= 计算v（B），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；
B．速率之比等于化学计量数之比，据此判断；
C．根据v= 计算的v（B）表示2min内的平均速率，不是即时速率；
D．速率之比等于化学计量数之比，据此判断．