Question

2．X、Y、Z三种主族元素，已知X⁺和Y^-具有相同的电子层结构，Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9，Y^-在一定条件下可被氧化成YZ₃^-，则下列说法正确的是（　　）

• A． X、Y、Z均属于短周期元素
• B． 离子半径X⁺＞Y^-
• C． X、Y、Z三种元素只能形成化合物XYZ₃
• D． Y的气态氢化物的热稳定性可能较强

Answer 1

分析 X、Y、Z三种主族元素，X⁺和Y^-两种离子具有相同的电子层结构，X位于Y的下一周期，且X处于第ⅠA族，Y处于第ⅦA族，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，Y^-在一定条件下可被氧化生成YZ₃^-离子，故Y不可能为F元素，不可能位于≥4的周期，Y位于第三周期，故Y为Cl元素，Z为O元素，所以X为K元素，以此解答该题．

解答 解：X为K元素、Y为Cl元素，Z为O元素，
A．氧元素、氯元素处于短周期，钾元素处于长周期，故A错误；
B．电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，X位于Y的下一周期，核电荷数X较大，所以离子半径X⁺＜Y^-，故B错误；
C．X、Y、Z三种元素可形成KClO等化合物，故C错误；
D．Y为Cl，非金属性较强，对应的气态氢化物较稳定，故D正确．
故选D．

点评 本题考查结构与性质、位置关系综合应用，为高考常见题型，推断元素是关键，Y形成-1价离子，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，是推断的突破口，难度不大．