Question

【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4
C.0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积水混合后pH=1.5
D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＜7

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、加热会促进水的电离，故95℃时，纯水的pH＜7，但纯水永远显中性，故A错误；
B、醋酸是弱电解质，加水稀释电离被促进，故加水稀释10倍后溶液的pH＜4，故B错误；
C、酸和酸混合后溶液显酸性，混合后溶液中的c（H+）= = =0.15mol/L，则pH=﹣lg0.15≠1.5，故C错误；
D、醋酸是弱酸，不完全电离，故当pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合后，醋酸过量，溶液显酸性，即pH＜7，故D正确．
故选D．
【考点精析】解答此题的关键在于理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．