写出符合要求的化学方程式或离子方程式:
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式_______________________________。
(2)用苯制备硝基苯的化学方程式____________________________________。
高中必刷题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式正确的是
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+C02↑
B．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH－=Fe（OH）3↓+ BaSO4↓
C．硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3·H2O+ SO2 =2NH4++ SO32-+H2O
D．Cu溶于浓HNO3：Cu+ 4H++ 2NO3一=Cu2++ 2NO↑+ 4H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO
===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO
＋4NH
＋2H2O
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是
A．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2－+H2O+H＋= AI(OH)3
B．氯气通入冷水中：Cl2+H2O
2H＋+Cl－ +ClO－
C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O =2C6H5OH +CO32－
D．FeCl3溶液与Cu反应：2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+
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科目：高中化学 来源： 题型：
能在溶液中大量共存的一组离子是 （ ）
A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-
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科目：高中化学 来源： 题型：
某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：
| 阳离子 | Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ |
| 阴离子 | Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－ |
现对该废水样品进行以下研究：
Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）该废水中一定含有的阴离子是 ，一定不含有的阳离子是 ；
（2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）： ；
（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）。若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：(X用具体的离子符号表示)
Al + X + OH－ ＝AlO2－+ NH3 + N2 +
该反应的还原产物是 。若除去0.2mol X离子，要消耗铝 g。
（4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，要想将其转换为Fe(OH)3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于 。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38）
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科目：高中化学 来源： 题型：
请按官能团的不同对下列有机物进行分类：
(1)CH3CH===CH2________________；
(2)CH≡CCH2CH3________________；
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Mn2++Cl2↑+2H2O （2分，物质对，但未配平或条件不写扣1分）
