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    对于可逆反应2NO2N2O4，下列状态一定是平衡状态的是
    A．N2O4和NO2的分子数之比为1∶2
    B．N2O4和NO2的浓度相等
    C．体系中各组分的浓度不再变化
    D．单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时，有1 mol NO2转变为N2O4
    C

    试题分析：A选项，该反应当N2O4和NO2的分子数之比为1∶2时，无法判断是否平衡状态。B选项，应为N2O4和NO2的浓度不再发生变化时，该反应达到平衡状态。C选项，正确。D选项，应为单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时，有2 mol NO2转变为N2O4，故错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，则下列判断正确的是(     )
    A．c1 : c2＝1 : 3
    B．平衡时，3VY (正) ＝2VZ (逆)
    C．X、Y的转化率相等
    D．c1的取值范围为0.06＜c1＜0.16 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是 （   ）
    A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
    B．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
    C．100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明HA酸性比HB弱
    D．已知I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，并探究其分解反应平衡常数。反应的化学方程式： 2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)。请按要求回答下列问题：
    （1）请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图。
    （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图2所示。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。

    ①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________（填操作名称）。
    ②上图3中浓硫酸的作用是_______________________________________。
    （3）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度(℃)
    		15.0
    		20.0
    		25.0
    		30.0
    		35.0
    平衡总压强(kPa)
    		5.7
    		8.3
    		12.0
    		17.1
    		24.0
    平衡气体总浓度(×10－3mol/L)
    		2.4
    		3.4
    		4.8
    		6.8
    		9.4
     
    ①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是________。
    A．
    B．密闭容器内物质总质量不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②该分解反应的焓变ΔH______0（填 “>”、“=”或“<”），25.0℃时分解平衡常数的值＝__________。
    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将_________（填“增加”,“减少”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0。下列结论中错误的是
    A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2．2倍，则m+n<p+q
    B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
    C．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
    D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某可逆反应平衡常数表达式为K=。达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则K值减小。下列说法正确的是(    )
    A．反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) ΔH>0
    B．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡
    C．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深
    D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
    针对上述系列实验，下列结论中错误的是(　　  )
     
    		A
    		B
    		C
    Ⅰ
    		0.050mol·L－1
    		0.050mol·L－1
    		0.050mol·L－1
    Ⅱ
    		0.070mol·L－1
    		0.070mol·L－1
    		0.098mol·L－1
    Ⅲ
    		0.060mol·L－1
    		0.060mol·L－1
    		0.040mol·L－1
    Ⅳ
    		0.080mol·L－1
    		0.080mol·L－1
    		0.12mol·L－1
     
    A．由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20mol－1·L
    B．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的
    C．若Ⅲ只是升高温度，则与Ⅰ比较，可以判断出正反应一定是放热反应
    D．第Ⅳ组实验数据的得出，只能通过压缩容器的体积才可以实现

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示：

    下列说法正确的是
    A．，且该反应为吸热反应
    B．x=2
    C．若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
    D．℃下，若起始时向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50 mol/L，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30 mol/L，有关叙述不正确的是(　　)
    A．平衡一定向右移动B．B的转化率降低
    C．x＋y>z D．C的体积分数降低

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